ACIDO BASE






























CONTENIDO

CONSTANTE DE IONIZACION

A) TABLA DE DATOS Y RESULTADOS
B) COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA DE ACUERDO A LOS DATOSOBTENIDOS 3
C) COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA Y HALLAR EL % DE ERROR ENTRE LA CONSTANTE DE ACIDEZ TEORICA PROMEDIO Y LA CONSTANTE EXPERIMENTAL 4
CONCLUSIONES 7
CUESTIONARIO


















CONSTANTE DEIONIZACION
1) Preparar:
CCOOH = 0.03 M


PH = - log []

a) TABLA DE DATOS Y RESULTADOS
Valores Iniciales:
[CCOOH] = 0.03
pH [CCOOH] = 3.33

b) COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA DE ACUERDO A LOS DATOSOBTENIDOS




Por lo consiguiente utilizaremos la fórmula para hallar la molaridad:






i. Para la solución tenemos en claro que lo obtuvimos sacando 0.4 ml de CH3COOH + 99.6 ml de Agua, como resultadotenemos 100 ml en una fiola.
Luego retiramos 15 ml de la solución y lo mezclamos con 5 ml de Agua Destilada. Obtendremos el pH = 3.38

ii. Para la solución tenemos en claro que lo obtuvimos sacando 0.4ml de CH3COOH + 99.6 ml de Agua, como resultado tenemos 100 ml en una fiola.
Luego retiramos 20 ml de la solución y lo mezclamos con 5 ml de Agua Destilada. Obtendremos el pH = 3.5

iii. Para lasolución tenemos en claro que lo obtuvimos sacando 0.4 ml de CH3COOH + 99.6 ml de Agua, como resultado tenemos 100 ml en una fiola.
Luego retiramos 25 ml de la solución y lo mezclamos con 5 ml de AguaDestilada. Obtendremos el pH = 3.8

iv. Para la solución tenemos en claro que lo obtuvimos sacando 0.4 ml de CH3COOH + 99.6 ml de Agua, como resultado tenemos 100 ml en una fiola.
Luego retiramos 30 mlde la solución y lo mezclamos con 5 ml de Agua Destilada. Obtendremos el pH = 3.9












c) COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA Y HALLAR EL % DE ERROR ENTRE LA CONSTANTE DE ACIDEZ TEORICA PROMEDIO Y LACONSTANTE EXPERIMENTAL










Grado de Ionizacion

1) ; ; Ka

2) ; ; Ka

3) ; ; Ka

4) ; ; Ka

5) ; ; Ka





pH...