Acido Citrico En Limon

ISSN 1988-6047

DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 13 – DICIEMBRE DE 2008

“DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN ZUMO DE
LIMÓN NATURAL”
AUTORÍA
JOAQUÍN RUIZ MOLINA
TEMÁTICA
CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICA
ETAPA
BACHILLERATO, FORMACIÓN PROFESIONAL

Resumen
En las asignaturas como Física y Química de 1º bachillerato o la química de 2º bachillerato,
muchas veces, nuestros alumnos se encuentran con carenciasen las aplicaciones de los
conceptos teóricos en prácticas usuales en el laboratorio.
Por otro lado, en la formación profesional específica de la familia Química nuestros alumnos
necesitan además de realizar la práctica, aplicar los conocimientos teóricos de la química, así
como aplicar contenidos de la quimiometría para poder ofrecer un resultado coherente y claro en
su futura labor profesional.Esta práctica pretende ser un ejemplo de lo que el alumno debe
aplicar cuando realiza la determinación de una muestra de un ácido débil como es el ácido cítrico.
Palabras clave
Valoraciones de neutralización, control de calidad productos alimentarios, ácidos débiles.

Determinación de la acidez de un zumo de limón natural.

1.- Objetivos
● Determinar la acidez total de un zumo de limón reciénexprimido.
● Familiarizarse con los cálculos que se hacen en determinación de muestras por medio de
volumetrías de neutralización de un solo salto en la curva de valoración.
● Aprender a realizar diluciones a partir de una disolución más concentrada, y realizar los
cálculos que se deriven de estas.
● Realizar los cálculos estadísticos necesarios para poder ofrecer un resultado con
coherencia.
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2.- Fundamento teórico.
En el análisis químico clásico, incluso en algunos análisis instrumentales, se utiliza lo que se
denomina agente valorante que es una sustancia de la que se conoce exactamente su
concentración para determinar la cantidad de sustancia valorado presenteen una muestra. La
relación que existe entre ellas es la relación estequiométrica de la reacción química que se
produce.
Para observar cuando esta reacción se ha dado en su totalidad utilizamos lo que
denominamos indicadores visuales, que son unas sustancias que presentan la característica de
que tienen un color en unas determinadas condiciones y otro cuando varían estas condiciones,
en el casode las valoraciones ácido base o de neutralización estas sustancias son ácidos y
bases débiles que presentan un color cuando actúan de ácido y otro cuando actúan de base.
Para realizar una valoración necesitamos agregar la sustancia valorante en una bureta desde
la que la vamos adicionando pequeñas cantidades a un matraz Erlenmeyer en el cual tendremos
la sustancia que queremos valorar y unas pocasgotas del indicador ácido base.
Esto lo realizaremos hasta que veamos el cambio de color del indicador elegido.
En el caso que nos ocupa se trata de una valoración de neutralización de un ácido débil con
una base fuerte, en este caso el ácido débil va a ser el ácido cítrico, que como su nombre indica
es el ácido presente en los cítricos, como puede ser naranjas, limones, etc. En el transcurso dela misma se va transformando el ácido cítrico en citrato de sodio dando lugar a una disolución
que será débilmente básica a causa de la hidrólisis que se produce.
En estas valoraciones de ácidos o bases débiles el punto final es menos pronunciado que en
las determinaciones efectuadas con ácidos y bases fuertes. Por este motivo, y dado que el pH en
el punto de equivalencia es superior a 7 (básico),el indicador más adecuado será la
Fenolftaleína, que virará desde un color transparente hasta un color violeta, que no se
observarán con nitidez dado el color característico del zumo de limón.
Por último debemos destacar que en el limón existe una mezcla de varios ácidos orgánicos
como málico, tartárico, cítrico, etc. Por este motivo, el resultado final se expresa como si toda la
acidez fuese...