Acido s

Compuestos inorgánicos.
Compuestos inorgánicos que contaminan.
ÁCIDO SÚLFURICO.
El ácido sulfúrico es un líquido oleoso incoloro e inodoro, el cual tiene una gran afinidad por el agua, pudiendo absorberla del aire y de muchas sustancias orgánicas. Al mezclarse con ella, desprende una gran cantidad de calor.
Es muy utilizado en la industria química en la elaboración de fertilizantes,explosivos, colorantes, en el refinado del petróleo, en la producción de hierro y acero, secado de papel y pegamentos, entre otros. En el laboratorio se usa como ácido fuerte, agente oxidante, deshidratante y en síntesis orgánica.
Corroe metales y tejidos, carboniza a la madera y a otras materias orgánicas, sin embargo es no inflamable.
En el caso de tener disuelto SO3, se le conoce como ácido sulfúricofumante u óleum.
Propiedades Generales. *FórmulaH2SO4Peso Molecular98.08Peso Específico (18o)1.834Punto de Congelación4o CPunto de EbulliciónSe descompone a 340o C
|   | Análisis Típico:Concentraciónmin98.00 %Zincmax4.00 mg/LFierromax50.00 mg/LArsénicomax |

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
PARÁMETROS
PRODUCTO | VALOR |
Densidad relativa, 18º/4º | 1.8340 |
Densidad @ 25ºC, g/cm3 | 1.8255|
Punto de Fusión, ºC | 10.49 |
Punto de Ebullición, ºC | 340 |
Viscosidad @ 25ºC, cp | 19.7 |
Solubilidad en agua | soluble en todas proporciones |
Calor latente de fusión, KJoules/mol | 18.497 |
Calor de formación @ 25ºC, kJoules/mol | -810.418 |
Energía libre de formación @ 25ºC , K/Joules/mol | -690 |
Entropía normal @ 25ºC, Joules/mol | 157 |
Capacidad calorífica molar @25ºC, Joules/mol | 139 |
CORROSIVIDAD
Es un liquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones abajo de 77.67% (60o84); corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.
REACTIVIDAD
Es altamente oxidante y puede dar lugar a la ignición al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos ypolvos metálicos, etc. Reacciona exotérmicamente con agua, por lo que es incompatible con ella, las reacción es aún más exotérmica si la cantidad del agua es doble de la de ácido. El ácido es higroscópico, es decir absorbe humedad del ambiente; deshidrata sales de compuestos orgánicos si esta almacenado junto a estos, la reacción es tan fuerte que los carboniza. Debido a esta propiedad espeligrosos su manejo, ya que causa quemaduras severas en todo el organismo.

USOS INDUSTRIALES
Se usa en la industria de fertilizantes; en la refinación del petróleo; en la industria química y de explosivos; en la fabricación de acumuladores; también se usa en grandes cantidades en las industrias metalúrgicas del hierro y del acero; en pinturas y pigmentos; en la industria textil, del rayón y de lacelulosa. EI óleum se usa en procesos de sulfonación, en la química orgánica y para aumentar la concentración ordinaria del ácido sulfúrico.
La fabricación de ácido sulfúrico es a través de los procesos de oxidación-reducción del azufre elemental para la producción de ácido.
MÉTODOS DE PRODUCCIÓN DE ÁCIDO SÚLFURICO.
Básicamente la producción de ácido súlfurico involucra la generación de SO2 , laoxidación de este a SO3 , y la hidratación de esta sustancia para la formación de ácido.
SO2(g) + ½O2(g) SO3(g) + 98 kJ/mol (1)
SO3(g) + H2O H2SO4
Existen trés métodos para su fabricación.
ðPOR CAMARAS DE PLOMO.
ðPOR EL MÉTODO DE CONTACTO
ðPROCESO DE GAS-HÚMEDO O DE SOLUCIONES AGOTADAS.
Actualmente se utilizan dos procesos para obtener ácido súlfurico. En las etapas iniciales ambosrequieren el uso de dióxido de azufre, que se obtiene quemando piritas de hierro, FeS2, o azufre, en aire. En el primer proceso, denominado método de las cámaras de plomo, la reacción se lleva a cabo en grandes torres de ladrillos recubiertas de plomo. En estas torres, reaccionan dióxido de azufre gaseoso, aire, vapor de agua y óxidos de nitrógeno, produciendo ácido súlfurico en forma de gotas finas...