acidos base y reacción redox

Reglas para asignar el número de oxidación[editar · editar código]
El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
Elnúmero de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número deoxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
El número de oxidación en los elementosmetálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio elnúmero de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de unamolécula neutra es cero.

EJEMPLOS DE ACIDO BASE
1) Aditivos para alimentos: Algunos ácidos se emplean como conservantes de alimentos ya que la acción bacteriana sobre los mismos no se produce a pHbajo. Un ejemplo cotidiano está en la repostería se emplean mezclas de bicarbonato y acido tartárico. Su reacción produce CO2(g), lo cual facilita una presentación más esponjosa, sin apelmazamientos, delas tartas, pasteles y tortas.
2) Medicina: Muchos problemas de digestión son causado por un exceso de ácido clorhídrico en el estómago, por lo que en farmacias se pueden encontrar diferentesmedicamentos que se encargan de neutralizar el exceso de ácido para esto se emplean bases débiles como ejemplo esta el uso de las aspirina(acido acetilsalicílico)en el organismo
3) Limpieza del cabello:champú para el proceso de regulación del pH en el cabello
4) Limpiadores domésticos: Estos están compuestos por Amoníaco NH3o NH4OH
5) Destapador de cañerías: un ejemplo cotidiano es la Soda...