acidos base

Tema: Reacción de Acido Base (Equilibrio Químico), Neutralización
1. Objetivos:
General
Investigar sobre la neutralización en diversas substancias
Específicos
Determinar si un compuesto es acido o base mediante la medición de su PH.

2. Marco Teórico:
La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte seobtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmenteexotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Podemos resumir el proceso así:
Ácido + base → sal + agua
Neutralización

Sal disuelta
Ácido fuerte
+
Base fuerte
→
Agua
+
Sal

Anión inerte + Catión inerte
Ácido fuerte
+
Base débil
→
Agua
+
Sal

Ácido /Base conjugados + Anión inerte
Ácido débil
+
Base fuerte
→
Agua
+
Sal

Ácido/Base conjugados +Catión inerte
Ácido débil
+
Base débil
→
Agua
+
Sal

Ácido/Base conjugados + Ácido/Base conjugados

EQUILIBRIO QUIMICO
Cuando estamos en presencia de una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos. Es decir, la reacción toma el sentido inverso. Este doble sentido en lasreacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan. No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.
El equilibrio químico se representa a través de una expresiónmatemática llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA  +  bB cC  +  dD
La constante de equilibrio está dado por:
K = ( [D]d . [C]c )  /  ( [A]a . [B]b )  (Las minúsculas están elevadas como potencia).
La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el productode las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b). Recordemos que estos coeficientes son los números que equilibran a las reacciones químicas. La constante no varía, por eso es constante. Solo depende de la temperatura. A cada temperatura distinta habrá valores diferentes de constantes para la misma reacción. Con respecto a las unidades de K, estasdependerán de la expresión matemática que quede en cada caso particular.
Según el valor que tenga la K de equilibrio, tendremos una idea certera de lo completa que puede llegar a ser una reacción. Si estamos en presencia de una K grande, mucho mayor que 1, la reacción tiende a completarse bastante a favor de los productos. Caso contrario sucede si la K es muy pequeña.
En el caso de aquellas reaccionesdonde figuren compuestos en estado gaseoso, la constante se denomina Kp en lugar de Kc como normalmente se usa en las reacciones. Kp hace alusión a la presión en lugar de la concentración molar.
Kp = Kc.(R.T)∆ng
R = Constante universal de los gases.
T = Temperatura absoluta.
∆ng = Variación del número de moles gaseosos.
Principio de Le Chatelier:
Cuando hablamos de equilibrio aplicadoa sistemas químicos o físicos, siempre se hace hincapié en el Principio de Le Chatelier. Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionará en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos, al aplicarle una presión tendera a formar reactivos, es decir, invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión. Otro ejemplo lo...