acidos bases

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
UNIDAD AZCAPOTZALCO

LABORATORIO DE REACCIONES Y ENLACE QUÍMICO

23-mayo-2014

SOLUCIONES ÁCIDAS Y
BÁSICAS
REACCIONES DE
NEUTRALIZACIÓN




23-MAYO-2014

OBJETIVOS.

1.-Comprender el concepto de “ácidos próticos”

2.-Explicar el carácter ácido, básico o neutro de una solución acuosa

3.-Identificar el carácter ácido o básico desoluciones acuosas de diversas sustancias utilizando papel pH

4.-Medir el pH de soluciones acuosas, utilizando un potenciómetro

5.-Discriminar, con base en los valores obtenidos de pH, si la sustancia es un ácido o una base

6.-Efectuar una titulación ácido–base, en el laboratorio

7.-Comprobar la neutralización midiendo el pH

8.-Calcular [H+] a partir de los valores de pH obtenidosexperimentalmente

9.-Inferir el valor de pOH a partir de los valores de pH de soluciones acuosas

10.-Comprobar la utilidad de los indicadores ácido–base en una neutralización

RESUMEN
Ya en las culturas de Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente conocemos con el nombre de ácidos se empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y en el curtido de las pielesde animales.
Los alquimistas medievales usaron los ácidos como disolventes de los metales, paso previo para transmutarlos en oro. También emplearon ciertas aguas ardientes o álcalis (del árabe al kali = cenizas vegetales) cáusticos que hoy denominamos hidróxidos o bases (del griego basis = fundamento para la obtención de sales).En el siglo XVII, el químico Robert Boyle realizó la primeradescripción sistemática de las propiedades de los ácidos:

a) Disuelven la muchas sustancias.
b) Enrojecen el color azul de algunos pigmentos vegetales.
c) Pierden sus propiedades al ponerlos en contacto con las bases.
Durante el siglo XVII se conoce el sabor agrio de sus disoluciones acuosas y la efervescencia que produce su acción sobre el mármol (carbonato de calcio) u otros carbonatos.Lavoisier (1743-1794), en su Tratado elemental de Química, sistematizou todas las propiedades anteriores y desarrolló una primera teoría sobre estas sustancias, considerando que sus propiedades eran debidas a la existencia de oxígeno en su composición (ácido nítrico, ácido sulfúrico, etc.).
Posteriormente Humphry Davy (1778-1829) demostró que el cloruro de hidrógeno no poseía oxígeno en su composicióny presentaba claras propiedades ácidas, así como otras sustancias (HBr, HI, HCN, etc.). Estos hechos llevaron a considerar que era la presencia de hidrógeno, en lugar del oxígeno, en la composición de las sustancias la responsable de que presentara propiedades ácidas, consideración que quedó establecida definitivamente por Justus von Liebig (1803-1873), que llegó a la conclusión de que en lasreacciones de los ácidos con los metales, estos desplazan al hidrógeno de los ácidos formando las sales.
Michael Faraday descubrió en 1834 la conductividad eléctrica de las disoluciones acuosas de ácidos y bases. Todo parecía dispuesto para la elaboración de una teoría de la disociación de electrolitos.


Reacción de neutralización.
Si el ión H+ es el causante de las propiedades ácidas y elión OH− lo es de las propiedades básicas, la reacción de neutralización entre un ácido y una base debe implicar la eliminación de los iones H+ y OH−. La única manera de que esto ocurra es reaccionando entre si para dar agua. Es decir, H+ + OH−  H2O
La reacción global entre un ácido y una base es:
A− + H+ + OH− + M+ H2O + M+ + A−
ácido base sal
Por ejemplo la reacción de neutralización entre elácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es:
Cl− + H+ + OH− + Na+  H2O + Na+ + Cl−
2.2. Dificultades de la teoría de Arrhenius.
La teoría de Arrhenius de los ácidos y bases sólo se puede aplicar en disoluciones acuosas; sin embargo, hay casos en los que se observan propiedades ácido-base en medios no acuosos, como por ejemplo la reacción
HCl + NH3  NH4Cl se trata de una reacción de...