Acidos Carboxilico
Páginas: 9 (2082 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2012
Estudio y determinación de la presencia de ácidos carboxílicos y derivados mediante su solubilidad y reactividad
abstract
Tests were conducted solubility and acidity with acetic acid and benzoic acid, classification test with acetic acid, benzoic acid, phenol and -naphthol, the hydrolysis of amides using acetamide and hydrolysis of esters using animal fat. These tests allowed to know thesolubility and acidity of carboxylic acids and alcohols compared with the reactivity of some of its derivatives such as amines.
Keywords: Group carboxylic acid, Solubility, hydrolysis.
Introducción
Los ácidos carboxílicos constituyen una de las clases más frecuentes de los compuestos orgánicos. Un sinnúmero de productos naturales son los ácidos carboxílicos o se derivan de ellos, algunosácidos, como el ácido acético, se conocen desde hace siglos. La combinación de un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo en el mismo átomo de carbonose denomina grupo carboxilo. Los compuestos que contienen el grupo carboxilo tienen carácter ácido y se denominan ácidos carboxílicos.[1]
Debido a que la disociación de un ácido es un proceso en equilibrio, cualquier factor que estabilice el anióncarboxilato, en relación con el ácido carboxílico no disociado, dirigirá el equilibrio hacia una disociación incrementada y resultará en un incremento de la acidez.
Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar un protón y un ión carboxilato. La constante de equilibrio Ka para esta reacción se llama constante de acidez.
El pKa de un ácido es el logaritmo negativo de Ka, y normalmente seusa al pKa como indicación de la acidez relativa de diferentes ácidos.
Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebasde solubilidad y la insolubilidad de los últimos en base acuosa.
Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa. Si estamos trabajando con sólidos, simplemente agitamos la mezcla con base acuosa y luego filtramos la soluciónpara separar el insoluble que son las substancias no ácidas; la adición del ácido al filtrado precipita el ácido carboxílico, el cual puede recogerse con un filtro [2].
Los ácidos carboxílicos con más de seis (6) átomos de carbono son ligeramente solubles en agua, pero las sales de los metales alcalinos de los ácidos carboxílicos con frecuencia tienen alta solubilidad en agua.
De hecho confrecuencia es posible purificar un ácido por extracción de su sal en una base acuosa, reacidificándolo y extrayendo nuevamente el ácido puro en un disolvente orgánico. Considerables fuerzas electrostáticas se requieren elevadas temperaturas para fundir antes de lograr romper los enlaces C-C, antes se descompone la molécula. En lugar de NaOH se puede usar NaHCO3. Aunque la sustancia desconocida seasoluble en agua, queda comprobada su acidez por el burbujeo de CO2[3].
Objetivos
* Hacer un estudio sobre las propiedades físicas de los acidos carboxílicos
* Analizar las propiedades químicas de los acidos carboxílicos
Resultados y Discusión
Tabla1. Solubilidad y acidez
| Acido acético | Acido benzoico |
Agua | Soluble | Insoluble |
NaOH | Soluble | Soluble |
pH | 1 | 4 |Figura 1. Reacciones con el agua
Tabla2.Ensayo de clasificación
Clasificación | Acido acético | Acido benzoico | Fenol | β-naftol |
NaHCO₃ | Soluble | Soluble | Insoluble | Insoluble |
Observación | Burbujas | Burbujas | Partículas | Partículas |
Figura 2. Reacciones con el NaHCO₃
Tabla3. Hidrólisis de amidas
Hidrólisis | Acetamida | pH |
Básica (NaOH) | Produce sales...
abstract
Tests were conducted solubility and acidity with acetic acid and benzoic acid, classification test with acetic acid, benzoic acid, phenol and -naphthol, the hydrolysis of amides using acetamide and hydrolysis of esters using animal fat. These tests allowed to know thesolubility and acidity of carboxylic acids and alcohols compared with the reactivity of some of its derivatives such as amines.
Keywords: Group carboxylic acid, Solubility, hydrolysis.
Introducción
Los ácidos carboxílicos constituyen una de las clases más frecuentes de los compuestos orgánicos. Un sinnúmero de productos naturales son los ácidos carboxílicos o se derivan de ellos, algunosácidos, como el ácido acético, se conocen desde hace siglos. La combinación de un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo en el mismo átomo de carbonose denomina grupo carboxilo. Los compuestos que contienen el grupo carboxilo tienen carácter ácido y se denominan ácidos carboxílicos.[1]
Debido a que la disociación de un ácido es un proceso en equilibrio, cualquier factor que estabilice el anióncarboxilato, en relación con el ácido carboxílico no disociado, dirigirá el equilibrio hacia una disociación incrementada y resultará en un incremento de la acidez.
Un ácido carboxílico se puede disociar en agua para dar un protón y un ión carboxilato. La constante de equilibrio Ka para esta reacción se llama constante de acidez.
El pKa de un ácido es el logaritmo negativo de Ka, y normalmente seusa al pKa como indicación de la acidez relativa de diferentes ácidos.
Desde el punto de vista químico los ácidos carboxílicos reaccionan rápidamente con soluciones acuosas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio formando sales de sodio solubles, y por lo tanto, para distinguir los ácidos carboxílicos insolubles en agua de los fenoles y alcoholes insolubles en agua pueden utilizarse pruebasde solubilidad y la insolubilidad de los últimos en base acuosa.
Los ácidos carboxílicos insolubles en agua se disolverán en hidróxido de sodio acuoso o en bicarbonato de sodio acuoso. Una vez lograda la separación, podemos regenerar el ácido por acidulación de la solución acuosa. Si estamos trabajando con sólidos, simplemente agitamos la mezcla con base acuosa y luego filtramos la soluciónpara separar el insoluble que son las substancias no ácidas; la adición del ácido al filtrado precipita el ácido carboxílico, el cual puede recogerse con un filtro [2].
Los ácidos carboxílicos con más de seis (6) átomos de carbono son ligeramente solubles en agua, pero las sales de los metales alcalinos de los ácidos carboxílicos con frecuencia tienen alta solubilidad en agua.
De hecho confrecuencia es posible purificar un ácido por extracción de su sal en una base acuosa, reacidificándolo y extrayendo nuevamente el ácido puro en un disolvente orgánico. Considerables fuerzas electrostáticas se requieren elevadas temperaturas para fundir antes de lograr romper los enlaces C-C, antes se descompone la molécula. En lugar de NaOH se puede usar NaHCO3. Aunque la sustancia desconocida seasoluble en agua, queda comprobada su acidez por el burbujeo de CO2[3].
Objetivos
* Hacer un estudio sobre las propiedades físicas de los acidos carboxílicos
* Analizar las propiedades químicas de los acidos carboxílicos
Resultados y Discusión
Tabla1. Solubilidad y acidez
| Acido acético | Acido benzoico |
Agua | Soluble | Insoluble |
NaOH | Soluble | Soluble |
pH | 1 | 4 |Figura 1. Reacciones con el agua
Tabla2.Ensayo de clasificación
Clasificación | Acido acético | Acido benzoico | Fenol | β-naftol |
NaHCO₃ | Soluble | Soluble | Insoluble | Insoluble |
Observación | Burbujas | Burbujas | Partículas | Partículas |
Figura 2. Reacciones con el NaHCO₃
Tabla3. Hidrólisis de amidas
Hidrólisis | Acetamida | pH |
Básica (NaOH) | Produce sales...
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