acidos carboxilicos

LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA N°9






TEMA: ACIDOS CARBOXILICOS Y SUS DERIVADOS




INTEGRANTES: YEISON MENDOZA
LINA GARCIA
JOSE TORRES
DIANA OÑATE
JORGE RANGEL




DIRIGIDO A: ING. PRIMO CORDERO SEGUNDO





QUIMICA ORGANICA
GRUPO 03








UNIVERSIDAD POPULAR DELCESAR
V/UPAR-CESAR
2013


INTRODUCCION

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH.Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolítica cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno,por lo que la molécula queda como R-COO-.



Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se des localiza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.
Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones,a temperatura ambiente y en disolución acuosa.
Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. Esto se debe a que la estabilización por resonancia o deslocalización electrónica, provoca que la base conjugada del ácido sea más estable que la base conjugada del alcohol y por lo tanto, la concentración de protonesprovenientes de la disociación del ácido carboxílico sea mayor a la concentración de aquellos protones provenientes del alcohol; hecho que se verifica experimentalmente por sus valores relativos menores de pKa. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "-ato".

OBJETIVOS
Determinar el PH de algunos ácidos carboxílicos presentes en frutos, medicamentos y soluciones de uso común.
Observar lasmanifestaciones físicas del proceso de esterificación.
Reconocer las manifestaciones de las reacciones de ácidos carboxílicos en la cuales hay formación de sales.








MATERIALES Y REACTIVOS


Gradilla
Vasos de precipitados
Vidrio de reloj
Varilla de vidrio
Baño de maría
Termómetro
Estufa eléctrica
Mortero con pistilo
Papel pH
Tubos de ensayo
Acido acético concentradoSolución 10% de Na2CO3
Solución 10% de NaHCO3
acido sulfúrico concentrado
acido salicílico en polvo
alcohol metílico


PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS

1. DETERMINACIÓN DE pH: se toma un vidrio de reloj, se pone en el centro una pequeña cantidad de acido salicílico se le proporciona agua y se pone una tira de papel pH universal.
Se hace el mismo procedimiento en dos montajes mas pero conacido fórmico y acido acetalisilico respectivamente.

Resultado: como se observa en la imagen en el acido fórmico se obtuvo un pH de 1-2, en el ac. Acetalicilico un pH de 2-3, y en el ac. Salicílico un pH de 3-4.

Los pH obtenidos en la medición fueron:
Ac. Fórmico: 0.40
Ac. Acético: 0.20
Ac. Salicílico: 1.21


2. ESTERIFICACION: se toma un tubo de ensayo:
T1: 0.5 g ac. Salicílico +3ml metanol +5 gotas de H2SO4
Se lleva a baño de maría por 5 minutos aproximadamente.
Luego se toma un beaker y se vierte el contenido obtenido en el tubo de ensayo, en 10 ml de agua tibia. Se observa el color y el olor obtenido.





Resultado: después de los 5 minutos en baño de maría se procedió a verter la muestra en 10ml de agua tibia se obtuvo un color blanco con...