Acidos grasos


Compuestos Químicos Inorgánicos
Monografías

QUIMICA II
11|Nov|2013








Compuestos del Oxigeno
Compuesto
O- Básicos
O- Ácidos
Hidróxidos
Concepto
es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Los óxidos ácidos están formados por la unión del oxigeno con un No Metal.
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados porun metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

Clasificación
Oxidos basicos, oxidos acidos , hidroxidos, acidos hidracidos, acidos oxacidos y sales
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos.
Propiedades físicas y químicas
- La unión  se realiza a través de un enlace iónico.
- Son formados especialmente por los elementos máselectropositivos
- Casi siempre forman compuestos cristalinos.
-Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
- Presenta un punto de ebullición muy alto.
-Tienen un elevado punto de fusión.
-Cuentan con muy baja energía de ionización.
- Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido.
- Son de alta densidad.
- La unión se realiza a través de un enlace covalente.
- Sonformados por los elementos más electronegativos.
- Muchos de ellos son gaseosos.
- En la presencia del agua producen ácidos y  en la presencia de bases, originan sal y agua.
- Presentan punto de fusión muy bajo.
- Tienen un bajo punto de ebullición.
- Su energía de ionización es muy alta.
-Suelen ser poco densos.
- Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo.

FÍSICAS: Los hidróxidos sonmuy corrosivos al tacto con la piel y son resbalosos, dejan huellas de una especie de "baba"; pueden ser muy letales. 

QUÍMICAS: La fórmula de los hidróxidos siempre termina en OH por lo que son un valor negativo en la fórmula, son bases (generalmente bases fuertes) 
Regla de nomenclatura
. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglasgenerales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicionalpara los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. 

En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar deóxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos. Hipo- oso, oso, ico, per..ico.

Se nombra: "HIDROXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento)
* Si se toma el estado deoxidación menor:

Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" * Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"


Usos y aplicaciones
Los oxidos básicos se utilizan: 
En la industria paraelaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.
- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
- El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y...