Acidos y baces caseros

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ácidos y bases caseros |
ácido o base | donde se encuentra |
ácido acético | vinagre |
ácido acetil salicílico | aspirina |
ácido ascórbico | vitamina C |
ácido cítrico | zumo de cítricos |
ácido clorhídrico | sal fumante para limpieza, jugos gástricos |
ácido sulfúrico | baterías de coches |
amoníaco (base) | limpiadores caseros |
hidróxido de magnesio (base) | leche demagnesia (laxante y antiácido) |

pH que presentan algunas sustancias corrientes |
sustancia | pH |  sustancia | pH  |
jugos gástricos | 2,0 |  amoníaco casero |  11,5 |
limones | 2,3 |  leche de magnesia |  10,5 |
vinagre | 2,9 |  pasta de dientes |  9,9 |
refrescos | 3,0 |  disolución saturada
de bicarbonato sódico | 8,4 |
vino | 3,5 |  agua de mar |  8,0 |
naranjas | 3,5 |  huevosfrescos |  7,8 |
tomates | 4,2 |  sangre humana | 7,4 |
lluvia ácida | 5,6 | saliva (al comer) | 7,2 |
orina humana | 6,0 | agua pura | 7,0 |
leche de vaca | 6,4 |  saliva (reposo) | 6,6 |

INTRODUCCIÓN
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que sedescubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. 
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Losácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que,generalmente, se forman aguay sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
EL CONCEPTO DE ARRHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina porel grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.
Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3

Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidosmetálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:

Na2O + H2O &  2Na+ +2OH-

Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)
La fuerza de los ácidos y la estructura molecular.-
Se dividirán los ácidos en dos tipos: hidruros covalentes yoxiácidos.
Hidruros: influyen dos factores sobre la fuerza de acidez del hidruro de un elemento: la electronegatividad del elemento y el tamaño atómico del elemento. El primero de esto estos factores se comprenden mejor comparando los hidruros de los elementos de un periodo. El segundo cobra importancia cuando hacen las comparaciones en un grupo.
a).- Hidruros de los elementos de un periodo.Las fuerzas de acidez de los hidruros de los elementos de un periodo aumentan de izquierda a derecha a través del periodo en el mismo orden que aumentan las electronegatividades de los elementos.
b).- Los Hidruros de los elementos de un grupo. La acidez de los hidruros de los elementos de un grupo aumenta  con el aumento en el tamaño del átomo central.
Oxiácidos. Los oxiácidos son...
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