acidos y bases quimica 2



INTRODUCCIÓN
ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosaque se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando secombina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.
Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácidosulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
La teoría de Arrhenius (más sencilla):
Ácido según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa,es capaz de liberar iones H+. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3.
Base según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH–. Porejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH.
La teoría de Brönsted-Lowry (más amplia, que engloba a la Arrhenius).
Según Brönsted-Lowry:
Ácido según Brönsted-Lowry es toda especiequímica (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química.
Base segúnBronsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones.
Lewis, GilbertNewton (1875-1946), químico estadounidense, célebre por su teoría de la interpretación del enlace covalente.
El químico estadounidense Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias,conocida como teoría Langmuir-Lewis .También se le conoce por su trabajo sobre la teoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos..
OBJETIVOIdentificar sustancias acidas y básicas con un identificador natural
“col morada”
MATERIALES Y REACTIVOS
AGUA DESILADA
MORTERO CON PISTILO
BASO DE PRECIPITADO
AGITADORES DE VIDRIO
NABAJAS
LIMON...