Acidos y bases

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ACIDOS Y BASES

El concepto de acido se limita a especies químicas que contienen hidrogeno y bases a las especies que contienen iones hidroxilo.

En los tiempos de Arrhenius sereconoció a los asidos en forma general como sustancias, que en solución acuosa:
• Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar.
• Asen que el papel tornasol cambie de azul arojo.
• Reacción con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrogeno gaseoso H2(g).
• Reacción con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido OH-)formando agua y compuestos llamados sales.

Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que en disolución acuosa:
• Tienen unsabor amargo.
• Se sientes resbalosas y jabonosas al tacto.
• Asen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
• Reaccionan con los asidos formando agua y sales.

Las definiciones deBronsted – Lorwy son:
• Un asido de Bronsted – Lorwy es un donador de protones, pues dona un ion hidrogeno H+.

TERORIA DE ARRHENIUS

Acido: Sustancia que tiene hidrogeno en su composición y que ensu solución acuosa, al disociarse, forma iones hidrogeno (H+).

HA H+ + A-

Base: Sustancia que en disolución acuosa, al disociarse, deja en libertad iones hidróxido (OH-)

TEORIA DEBRONSTED – LOWRY

La reacción general que ocurre disociase un acido (HA) en el agua es la siguiente: el acido al ceder un protón a una molécula de agua genera un nuevo acido y una nueva base(por conjugado).
• Mientras más fuerte es un acido, más débil será su base conjugado.
• Mientras más fuerte su base, más débil será su acido conjugado.

TEORIA DE LEWIS

Lewis propuso latransferencia de electrones definiendo a un acido y a una base como:

Acido: Es aquella sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Base: Es aquella sustancia capaz de donar un par...
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