acidos y bases

 Ácidos & Bases

Escuela secundaria técnica #7 primero de
Junio
Profesor: Marina del Pilar Domínguez cahuich.
Materia: Ciencias Química
Grado: 3 B








Este proyecto contiene informacion muy detallada que les ayudara a entender y usar correctamente los acidos y las bases ya qe también las encontramos en nuestra vida diariaObjetivos

Entender que son ácidos y bases
Saber sus conceptos
Características:
Usos
De que esta compuesto
Que puede provocar
En donde los encontramos
sus ejemplos
cuanto tiempo duro en encontrarse








3 cucharas desechables
1 plumón
Jamaica concentrada o natural
Refresco de limón o limonada
Limpiador casero (fabuloso)
Aromatizante noespray
Sal
Agua destilada
Agua mineral
Maicena
Leche de magnesio (farmacias)
Ceniza de candela
1 aspirina
Lleso
Vinagre
Leche liquida (cualquiera)
Yogurt
Bicarbonato de sodio
Chile en polvo
Cal
Un popote, un gotero con frasco
50 ml. De alcohol
1 limpiador para hornos
1 pastilla de alca serse o sal de uvas
Bepto bis mol
Miel
Aceite de cocina
Detergente
Mayonesa
Jabónliquido
Trapo o algo para limpiar
Guantes de látex individual
Cubre bocas





Ácidos & bases
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición modernade Johannes Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías deautomóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Características de unÁcido
Características de los ácidos.
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Reaccionan con los metales activos produciendo hidrogeno molecular
En disolución acuosa se disocian produciendo iones H+.
Colorean el papel tornasol de azul a rojo
En contacto con la fenolftaleína esta es incolora
Al reaccionar con bases se neutraliza y forman sales

Ácidosde Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l)  H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría demoléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. Enquímica se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existencia del ionhidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de...