acidos y bases

Indicadores ácido base y su uso















Los indicadores acido-base señalan y miden la cantidad de pH de cada sustancia. Lo mas característico de ellos es su capacidad decambiar de color, según si la sustancia es acida o básica. Este cambio de color se debe por la protonación o desprotonación, en pocas palabras se definen como la adhesión o perdida de un protón (H+) a unamolécula, átomo o Ion, esta reacción es muy esencial en varias teorías de acido-base, un claro ejemplo es la teoría de bronsted-lowry , siendo que las bases y ácidos conjugadas donan o captanprotones.
La mayoría de los indicadores suelen ser ácidos débiles, de ahí viene su capacidad de reaccionar tanto con ácidos y bases. Dependiendo del indicador la reacción produce un color diferente.INDICADORES SINTETICOS: son realizados através de varios procesos con la finalidad de poder medir el pH, contienen una alta probabilidad de presentar resultados exactos.
naranja de metilo posee unintervalo de pH entre 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja.
La fenolftaleína cambia entre un pH 8 a un pH 10, transformando disoluciones incoloras a colores rosados.
Azul de timol intervalo entre 1,2– 1,8 cambia de un color rojo a amarillo.
Rojo de metilo entre 4,2 – 6.3 cambia de rojo a amarillo.
Tornasol entre 6,1 - 7,2 cambia de rojo a azul.

INDICADORES NATURALES: son mejores paraindicar el pH de una sustancia acuosa al contacto. Ejemplo: limón y te.
Entre la variedad de indicadores, también encontramos caseros, fáciles de realizar en casa, como la cúrcumina, la cual se obtiene alhervir agua, col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja y raíces de cúrcuma.




Los indicadores funcionan según donde se encuentren, si es una sustancia acida o básica, acatando aesto existen 2 intervalos, incolora y coloreada. El funcionamiento en general se basa en la escala de pH de cada disolución, si el indicador es puesto en una solución acida los colores sufren...