acidos y bases




UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPLITANA UNIDAD IZTAPALA.

GONZALEZ LOZADA NORMA ISELA

QUIMICA ANALITICA

CONCEPTOS DE pH, ACIDOS Y BASES.

PROFESORA: FRIDA MALPICA SANCHEZ.









pH.
El pH es una medida utilizada para medir la acidez o alcalinidad de una sustancia comúnmente en líquidos.
La acidez es la capacidad de una sustancia de aportar iones de Hidrógeno [H+] almedio, en cambio las bases aportan Hidroxilos [OH-].
Por lo tanto el pH mide la concentración de iones de Hidrógeno en una sustancia.
Posee una escala con intervalos del 0 al 14, siendo el numero 7 el intermedio. Si el pH es menor a 7 se considera ácido, por el contrario si es mayor a 7 es una solución alcalina y si la solución tiene un pH de 7 es considerada neutra.
Hay distintas maneras de medirel pH de una sustancia. La más común es sumergir un papel tornasol y este cambiara de color dependiendo si es acido (rosa) o base (azul).
Aunque la manera más exacta de medir el pH, es utilizando un potenciómetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un potenciómetro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia generan corriente eléctrica quevaría de acuerdo con la concentración de iones Hidrógeno en la disolución.
Los indicadores se utilizan para medir el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando.
Los más comunes son los siguientes:
Indicador
Medio ácido
Medio básico
Papel universal
Azul
Rojo
Fenolftaleína
Incoloro
Rojo
Tinturade tornasol
Rojo
Azul
Rojo de metilo
Rojo
Amarillo
Anaranjado de metilo
Amarillo
Azul

Teoría Acido-Base.
Brönsted-Lowry.
La teoría fue compuesta por el danés Johannes Brónsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923 y mejoro la teoría propuesta por Artheneus.
La teoría de Brónsted-Lowry describe el comportamiento de Ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia enlos procesos químicos, biológicos y ambientales ya que nos explican como es que los ácidos o bases fuertes desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos.
Brónsted-Lowry define a un ácido como aquella sustancia con la capacidad de perder o donar un protón o Hidrogenuro [H+].
Por lo tanto una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.


Gilbert Newton Lewis.

En 1923 Lewispropuso un concepto más general de ácidos y bases y también propuso la regla del octeto.
Lewis define un ácido como una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, mientras que la base es una sustancia capas de donar y compartir electrones.
Según la teoría de Arhenius y de Brónsted-Lowry, un ión Hidrógeno [H+], no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido [OH-] es todavía unabase, pero la definición de Lewis expande el modelo ácido-base ya que adquirió una gran importancia en la química orgánica.
Svante Arhenius.
En 1887 Arhenius, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones Hidrogeno [H+], mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a los iones hidróxido [OH-].
Los ioneshidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10-13), no existen como tales en disolución acuosa, si no que están fuertemente deshidratados.
Entonces se dice que el ion hidronio es particularmente estable, y se encuentra hidratado.
El ion OH- o ion hidroxilo se encuentra asimismo hidratado, por ello propuso la siguiente definición:
En una disolución acuosa el ácido es una sustancia quese disocia produciendo H+, y la base es una sustancia que se disocia produciendo OH-.
Amortiguadores buffer o tampones.
El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el rendimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de los estrictos márgenes del pH. En los humanos los valores extremos compartidos con...