acidos y bases

¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varia igual que su tendencia a oxidarse?
Procedimiento
Se colocaron 5 tubos de ensaye, conteniendo cada uno con un metal diferente (plata,platino, estaño, sodio, magnesio).
1. A cada uno de los 5 tubos se les añado aproximadamente 1 ml de agua destilada. ¿Cuál o cuáles metales se observo una reacción? Na
Al tubo de “Na”como tubo reacción se acerco rápidamente a la boca del mechero y desprendió un gas de color naranja lechoso. Se origino la reacción:
2Na + 2H2O2NaOH + H2+
Al agregarle indicador al tubo donde se genero la reacción presento un color Azul (base). La especie oxidante fue el H2O.
2. A los tubos en los que no hubo reacción, se lescalentó suavemente con el mechero. ¿Cuál o cuáles metales se observo una reacción? Mg
Dando como origen la siguiente reacción:
Mg + H2OΔ MgO + H2+
Al agregarle indicador al tubo donde se genero la reacción presento un color. La especie oxidante fue el Calor
3. A cada uno de los tubos en los que no ha habidoreacción, se les desecho el agua y se les agrego con cuidado unas gotas de acido clorhídrico (HCl) concentrado. ¿Cuál o cuáles metales se observo una reacción? Sn
El Sn se calienta yburbujea. Escribe y balancea la ecuación que re origino:
Sn + 2HCl SnCl2 + H2+
La especie oxidante fue el HCl
4. A los metalesque no han reaccionado, se les quito la solución de HCl, s e les enjuago y agrego agua destilada para quitarles los iones cloruro por completo. Después se les agrego 1ml de acido nítrico (HNO3)concentrado y se les calentó ligeramente sobre el mechero.
Al calentar ligeramente el tubo se desprendió un gas incoloro pero como se derramo un poco en una hoja se notaba un color amarillo verdoso....