acidos y bases

TEORÍA DE ARRHENIUS
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que laexistente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
La teoría deArrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segundacrítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius:
{
H2SO4
→HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-

FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de ioneshidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.
Una solución es neutra cuando suconcentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en ladécada de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existenmoléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.

Para medir la fuerza de un ácido o una base debemos compararlos con una sustancia de referencia, quehabitualmente es el agua, debido a su carácter anfótero.
Para un ácido elegimos el equilibrio de ionización frente al agua, cuya constante de equilibrio se llama constante de acidez, disociación ácida o...