ACIDOS Y BASES

Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donarun par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.[] En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:[]El ácido debe tener su octeto deelectrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una basede Lewis da como resultado un compuesto de adición.
Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en aguaproducían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía unexceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ionhidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
Ácidos fuertes
Generalmente, un ácido fuerte tiene un pH de alrededor de cero a 3. Cuanto másfuerte sea el ácido, mejor se disocia en una solución acuosa, liberando más hidrógeno catiónico (iones H +).
Ácidos débiles
Un ácido débil, por el contrario, no se ioniza completamente. Liberaconcentraciones bastante bajas de iones de hidrógeno en una solución acuosa, lo que resulta en un intervalo de pH de aproximadamente entre 5 a justo por debajo de 7.
Bases fuertes
Como los ácidos fuertes,una base fuerte se disocia casi completamente en agua, sin embargo, libera hidróxido (OH-) en lugar de los iones H +. Las bases fuertes tienen valores de pH muy altos, por lo general alrededor de 12...