Acidos Y Bases

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA

Practica Nº 10: INDICADORES ACIDO BASE
UNMSM

Integrantes:
Espinoza Huerta, José Luis
Garcia Rivera, José Luis
Huiñac Loyola, Juan
Peña Arias, DantePinares López, Diego

E.A.P: Ing Agroindustrial

Profesor:
Béjar Ramos Manuel

Grupo:
Martes 5-9

Fecha de entrega:

26-06-12

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN………………………………….……………...……...………………3

PRINCIPIOS TEORICOS………………………………………………..…….…...…..3PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…….……………….……………………….....6

CUESTIONARIO………………………………….………..……….……………….…..9

CONCLUSIONES…………………….....................................................................10

INTRODUCCION
Los indicadores son sustancias de poca concentración acida o básica que no altera mucho la sustancia y nos ayuda para reconocerla cantidad de iones hidronio y iones oxidrilos por medio de comparación con otras sustancias acidas o básicas.
En este informe daremos a dar explicación esos procesos y la utilización de algunos indicadores para reconocer la naturaleza de las sustancias y compararlas con otras, también haremos una pequeña titulación para ver la diferencia entre ácidos y bases.PRINCIPIOS TEORICOS

TEORÍA DE BRONSTED LOWRY:
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia dehidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil desus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.
HCl + H2O H3O+ + Cl-
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.
Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débilen agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:
HF + H2O H3O+ + F-
Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base más débil que F- y HF es un ácido más débil (en agua) que H3O+. La teoría de Brønsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De este modo, el agua actúacomo base en presencia de un ácido más fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un ácido con mayor tendencia a disociarse que el agua:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
El agua también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella (como el amoníaco):
NH3 + H2O NH4+ + OH-
MEDIDA DE LA FUERZA DE ÁCIDOS O BASES:
La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociaciónal transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en...