Acidos y bases
Páginas: 5 (1057 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2014
APORTACIONES Y APLICACIONES DE LAS TEORÍAS DE LOS ÁCIDOS Y BASES
608
Químico-biológico
INTRODUCCIÓN
La química, siendo la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta las reacciones químicas, es un ámbito de la vida cotidiana y científica muy importante en la existenciade los seres humanos.
El entendimiento de los ácidos y bases como sustancias con comportamiento y estructura diferente, tomó a los seres humanos conocerlo muchos años con la llegada de 4 destacados químicos entregados al conocimiento y desarrollo científico con deseos de contribuir a una mejor ciencia.
Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis fueronquienes aportaron de manera excepcional en lo que son las teorías de ácidos y bases las cuales, si bien es cierto que han ido evolucionando con el tiempo, gracias a sus experimentos se ha logrado descifrar una gran incógnita de la ciencia que a su vez, ha sido promotor del descubrimiento de más fenómenos químicos.
Gracias a los experimentos que hacían con un papel llamado tornasol, hoy entendemosmuchos fenómenos y nos aprovechamos de distintas utilidades cotidianas que en ocasiones son tan diminutas que ni sabemos que entre ellas están los experimentos de estos grandes químicos.
Si bien entre estos 4 personajes definieron los ácidos y bases, cada quien tenía su teoría, y a continuación hablaremos de las características, utilidades y diferencias de cada una de ellas.TEORÍAS DE LOS ÁCIDOS Y BASES
Teoría de Svante Arrhenius
Svante August Arrhenius fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados.
Él definió a los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor a la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una basecomo una sustancia que disuelta en agua producía exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de muchas críticas, la primera es el concepto de se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disolucionesacuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos:
Tienen un sabor amargo si se diluyen lo suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso.
Reaccionan con los compuestos llamados bases formando aguay compuestos llamados sales.
Bases:
Tienen sabor amargo
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.
Ácidos y Bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidroxilo en agua.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted-Lowry
JohannesNiclaus Bronsted fue un químico danés y Thomas M. Lowry fue un químico británico y, juntos, anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto, el de pares ácido-base conjugados.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en elcaso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolvente distintos del agua- Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted-Lowry son:
Un ácido de Bronsted-Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno H+.
Una base Bronsted-Lowry...
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Químico-biológico
INTRODUCCIÓN
La química, siendo la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta las reacciones químicas, es un ámbito de la vida cotidiana y científica muy importante en la existenciade los seres humanos.
El entendimiento de los ácidos y bases como sustancias con comportamiento y estructura diferente, tomó a los seres humanos conocerlo muchos años con la llegada de 4 destacados químicos entregados al conocimiento y desarrollo científico con deseos de contribuir a una mejor ciencia.
Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis fueronquienes aportaron de manera excepcional en lo que son las teorías de ácidos y bases las cuales, si bien es cierto que han ido evolucionando con el tiempo, gracias a sus experimentos se ha logrado descifrar una gran incógnita de la ciencia que a su vez, ha sido promotor del descubrimiento de más fenómenos químicos.
Gracias a los experimentos que hacían con un papel llamado tornasol, hoy entendemosmuchos fenómenos y nos aprovechamos de distintas utilidades cotidianas que en ocasiones son tan diminutas que ni sabemos que entre ellas están los experimentos de estos grandes químicos.
Si bien entre estos 4 personajes definieron los ácidos y bases, cada quien tenía su teoría, y a continuación hablaremos de las características, utilidades y diferencias de cada una de ellas.TEORÍAS DE LOS ÁCIDOS Y BASES
Teoría de Svante Arrhenius
Svante August Arrhenius fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados.
Él definió a los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor a la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una basecomo una sustancia que disuelta en agua producía exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de muchas críticas, la primera es el concepto de se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disolucionesacuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos:
Tienen un sabor amargo si se diluyen lo suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso.
Reaccionan con los compuestos llamados bases formando aguay compuestos llamados sales.
Bases:
Tienen sabor amargo
Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.
Ácidos y Bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidroxilo en agua.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted-Lowry
JohannesNiclaus Bronsted fue un químico danés y Thomas M. Lowry fue un químico británico y, juntos, anunciaron una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto, el de pares ácido-base conjugados.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en elcaso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolvente distintos del agua- Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted-Lowry son:
Un ácido de Bronsted-Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno H+.
Una base Bronsted-Lowry...
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