Acidos y bases

PRÁCTICA 7: pH, ÁCIDOS Y BASES.
FUNDAMENTOS TEORICOS
Los protones no solo se encuentran dentro del núcleo
atómico, sino que también se liberan dentro del medio, siempre
que un átomo de hidrogeno pierda un electrón. Una molécula capaz de liberar (donar) un ion hidrogeno se llama
ácido.
Cualquier molécula capaz de aceptar un protón se define como
una base. Los ácidos y bases existen enpares, o parejas. Cuando
el acido pierde un protón (como cuando el ácido acético dona
un ion hidrogeno), se forma una base (en este caso, ion acetato)
y se conoce como base conjugada del acido. De manera similar,
cuando una base (como un grupo —NH2) acepta un protón,
forma un acido (en este caso —NH 3
+), el cual se denomina ácido
conjugado de dicha base. Así, el acido siempre contiene unacarga
positiva mas que su base conjugada. El agua es un ejemplo de
una molécula anfótera, esto es, aquella que puede servir como
acido o base

La acidez de una solución se mide por la concentración de
iones hidrogeno4 y se expresa en términos de pH.

donde [H+] es la concentración molar de protones.1



Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo(a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)
Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc,hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases
Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición químicaConcentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias
Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Se usan enla fabricación de jabones a partir de grasas y aceites
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Hay tres métodos comunes para medir el pH de los líquidos, cada uno de los cuales varía en su precisión y aplicación.

Sonda y medidorLos medios comunes más precisos de medición de pH es a través de un dispositivo de laboratorio llamado sonda y medidor, o simplemente, un medidor de pH. La sonda consta de un electrodo de vidrio a través del cual se pasa un pequeño voltaje. El metro, un voltímetro, mide la impedancia electrónica en el electrodo de vidrio y muestra unidades de pH en lugar de voltios. Un medidor de pH normalmente tiene que sercalibrado antes de cada uso con dos soluciones líquidas estándar de pH conocido. La medición se hace sumergiendo la sonda en el líquido hasta que una lectura se ha registrado por el medidor.
Papel tornasol
El papel tornasol es una pequeña tira de papel que se ha sumergido en una combinación de colorantes que cambian de color en función del pH del medio en el queestán contenidos. Los líquidos ácidos (pH inferior a 7) vuelven el papel de color rojo mientras que los líquidos alcalinos (pH superior a 7) lo cambian a azul o púrpura. El papel de tornasol es bueno para la estimación aproximada del pH relativo de líquidos, pero no para lecturas precisas. La medición se hace brevemente por inmersión al extremo de una banda no utilizada en el líquido y...