Acidos y bases
Páginas: 8 (1985 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2012
Conceptos ácidos y base
Si alguien te dijera que todos los días utilizamos "ácidos" o "bases" en nuestras vida diaria ¿le creerías?.
Por ejemplo, cuando comemos o bebemos en exceso nuestro organismo envía un mensaje de malestar (agruras o acidez estomacal) entonces hacemos uso de una "base" para obtener alivio (bicardonato de sodio o leche de magnesia), o cuando agregamos algunos "ácidos" auna ensalada para hacer más agradable su sabor (jugo de limón o vinagre).
¿Qué son ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos:
• tienen un sabor ácido
• dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
• reaccionan con los metales liberando hidrógeno
•reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases :
• tienen un sabor amargo
• dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
• tienen un tacto jabonoso.
NOTA DE SEGURIDAD
NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos puedenproducirquemaduras muy graves.
Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:
Acidos y bases caseras
ácido o base donde se encuentra
ácido acético Vinagre
ácido acetil salicílico Aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza,jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)
Es el momento de aprender a interpretar el pH de una sustancia y reconocer su importancia. Con esa intención te proporcionamos los siguientes datos:
¿Sabias qué?
• El pH del agua, que permite a los organismos vivos crecer yreproducirse, se mantiene constante por medio de diferentes procesos.
• El pH de la sangre en el hombre es de 7.5, si disminuye hasta 7.1 se produce el estado de coma, y a 6.9 la muerte.
Lo anterior fue tomado de:http://roble.pntic.mec.es/~mbedmar/iesao/quimica/ph.htm
Pero ... ¿qué es el pH?
Es una escala que se emplea para determinar la acidez o alcalinidad (basicidad) de una sustancia, inicia encero y alcanza como máximo valor catorce (0-14).
También se define pH como el índice que permite valorar la concentración de iones hidrógeno contenidos en una solución.
Observa con atención la siguiente tabla, en ella se muestra la concentración de pH de algunas soluciones.
Escala de concentraciones pH
pH Soluciones que típicamente tienen este pH
pH = 0 ácido de batería
pH = 1 ácidoestomacal
pH = 2 jugo de limón, vinagre
pH = 3 toronja, jugo de naranja, gaseosas
pH = 4 jugo de tomate, lluvia ácida
pH = 5 café negro, agua de lluvia
pH = 6 orina, saliva
pH = 7 agua "pura"
pH = 8 agua de mar
pH = 9 bicarbonato
pH = 10 leche magnesia
pH = 11 amoníaco
pH = 12 agua jabonosa, cloro
pH = 13 limpiador de hornos
pH = 14 limpiador líquido de drenajes
De 0-6 selocalizan los ácidos, el ácido más fuerte es el que presenta un pH=0.
Existe una sustancia neutra, esto es, que no es ácida ni alcali (base) y posee un pH=7 ¿ya descubriste cuál es?.
Las bases o alcalis presentan un pH mayor a 7.
El reconocer si una sustancia es ácida o básica nos permite utilizar sus propiedades al máximo, ya sea para facilitarnos una tarea, para agradar a nuestropaladar o para aliviar algún malestar.
¿Has oído hablar de la lluvia ácida?, ¿sabes cómo nos afecta o afecta a la naturaleza?
Con lo que has aprendido hasta el momento, trata de responder a las siguientes preguntas:
1. ¿cuánto dependemos del uso de ácidos y bases en nuestra vida diaria?
2. ¿será importante conocer sus características y lo que sucede cuando se mezclan?
3. ¿modificará éste...
Si alguien te dijera que todos los días utilizamos "ácidos" o "bases" en nuestras vida diaria ¿le creerías?.
Por ejemplo, cuando comemos o bebemos en exceso nuestro organismo envía un mensaje de malestar (agruras o acidez estomacal) entonces hacemos uso de una "base" para obtener alivio (bicardonato de sodio o leche de magnesia), o cuando agregamos algunos "ácidos" auna ensalada para hacer más agradable su sabor (jugo de limón o vinagre).
¿Qué son ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos:
• tienen un sabor ácido
• dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
• reaccionan con los metales liberando hidrógeno
•reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases :
• tienen un sabor amargo
• dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
• tienen un tacto jabonoso.
NOTA DE SEGURIDAD
NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos puedenproducirquemaduras muy graves.
Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:
Acidos y bases caseras
ácido o base donde se encuentra
ácido acético Vinagre
ácido acetil salicílico Aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza,jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)
Es el momento de aprender a interpretar el pH de una sustancia y reconocer su importancia. Con esa intención te proporcionamos los siguientes datos:
¿Sabias qué?
• El pH del agua, que permite a los organismos vivos crecer yreproducirse, se mantiene constante por medio de diferentes procesos.
• El pH de la sangre en el hombre es de 7.5, si disminuye hasta 7.1 se produce el estado de coma, y a 6.9 la muerte.
Lo anterior fue tomado de:http://roble.pntic.mec.es/~mbedmar/iesao/quimica/ph.htm
Pero ... ¿qué es el pH?
Es una escala que se emplea para determinar la acidez o alcalinidad (basicidad) de una sustancia, inicia encero y alcanza como máximo valor catorce (0-14).
También se define pH como el índice que permite valorar la concentración de iones hidrógeno contenidos en una solución.
Observa con atención la siguiente tabla, en ella se muestra la concentración de pH de algunas soluciones.
Escala de concentraciones pH
pH Soluciones que típicamente tienen este pH
pH = 0 ácido de batería
pH = 1 ácidoestomacal
pH = 2 jugo de limón, vinagre
pH = 3 toronja, jugo de naranja, gaseosas
pH = 4 jugo de tomate, lluvia ácida
pH = 5 café negro, agua de lluvia
pH = 6 orina, saliva
pH = 7 agua "pura"
pH = 8 agua de mar
pH = 9 bicarbonato
pH = 10 leche magnesia
pH = 11 amoníaco
pH = 12 agua jabonosa, cloro
pH = 13 limpiador de hornos
pH = 14 limpiador líquido de drenajes
De 0-6 selocalizan los ácidos, el ácido más fuerte es el que presenta un pH=0.
Existe una sustancia neutra, esto es, que no es ácida ni alcali (base) y posee un pH=7 ¿ya descubriste cuál es?.
Las bases o alcalis presentan un pH mayor a 7.
El reconocer si una sustancia es ácida o básica nos permite utilizar sus propiedades al máximo, ya sea para facilitarnos una tarea, para agradar a nuestropaladar o para aliviar algún malestar.
¿Has oído hablar de la lluvia ácida?, ¿sabes cómo nos afecta o afecta a la naturaleza?
Con lo que has aprendido hasta el momento, trata de responder a las siguientes preguntas:
1. ¿cuánto dependemos del uso de ácidos y bases en nuestra vida diaria?
2. ¿será importante conocer sus características y lo que sucede cuando se mezclan?
3. ¿modificará éste...
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