Acidos Y Bases

Ácidos y bases

Ácidos
- Tienen un sabor agrio. - Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos). - Generalmente son corrosivas. - Reaccionan con algunos metales paraproducir hidrógeno gaseoso. - Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.

Bases
- Tienen un sabor amargo. - Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa(son electrólitos). - Generalmente son corrosivas. - Poseen propiedades detergentes y jabonosas. - Disuelven los aceites y el azufre. - Reaccionan con los ácidos para producir sales.

¿QUÉ ES UNÁCIDO Y QUÉ ES UNA BASE?
Concepto de Bronsted-Lowry:
Un ácido es una sustancia que puede donar un protón (H+) y, una base es una sustancia que puede aceptar un protón (H+). El amoniaco (NH3), porejemplo, actúa como una base al aceptar un ión de hidrógeno del agua tal como se ilustra a continuación:

base

ácido

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Electrolito:
Es una sustancia que, cuandose disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad. Ácidos fuertes: Son electrolitos, que para fines prácticos, se supone que se ionizan completamente en el agua.

HCl(ac)  H 2O(l)  H 3O (ac)  Cl (ac)





HNO3 (ac)  H 2O(l )  H 3O (ac)  NO3 (ac) H 2 SO4 (ac)  H 2O(l )  H 3O (ac)  HSO4 (ac)
 





FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Bases fuertes:Son electrolitos fuertes que se ionizan completamente en el agua.

NaOH (s)   Na (ac)  OH (ac) 
H 2O
2O KOH (s) H K  (ac)  OH  (ac) 





2O Ba OH 2 (s) H Ba 2 (ac)  2OH (ac) 

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Ácidos débiles: Se ionizan sólo en forma limitada, en el agua. Son la mayoría.

CH 3COOH (ac)  H 2O(l )  CH 3COO (ac)  H 3O  (ac)

Basesdébiles: Son electrolitos débiles que ionizan en forma muy limitada.

NH 3 (ac)  H 2O(l )  NH 4 (ac)  OH  (ac)



AUTODISOCIACIÓN DEL AGUA
El agua es un electrolito muy débil y, por tanto,...