Acidos y Bases


QUIMICA
TRABAJO FINAL

Noviembre 2013

ACIDOS Y BASES
¿QUE ES UN ACIDO?
La definición ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre. Las definicionesde ácido han sido modificadas a través del tiempo, al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+). Brönsted y Lowry posteriormente propuso otra teoría en la cual el ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
¿QUE ES UNBASE?
Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Esta definición corresponde a la teoría corresponde a la formulada en 1887 por Arrehnius. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+).
Lewis en 1923 amplió aún más la definición deácidos y bases, aunque la teoría de Lewis no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vezbases de Lewis.

QUE ES LA ESCALA DE PH
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos además es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no.
Como la escala de pH es logarítmica, la variación de pH en unaunidad (en un sentido o en otro) es igual a una variación de la [H+] 10 veces mayor. En otras palabras, mientras el pH varía en progresión aritmética, la [H+] lo hace en progresión geométrica. Se distinguen tres tipos de disoluciones en función del pH (Tabla superior):
•disoluciones ácidas: tienen una [H+] mayor que la del agua pura (10-7 M) con lo que su pH < 7 (pOH > 7).
•disoluciones básicas:tienen una [H+] menor que la del agua pura (10-7 M) con lo que su pH > 7 (pOH < 7)
•disoluciones neutras: pH = pOH = 7 (agua pura).

•disoluciones neutras: pH = pOH = 7 (agua pura)


USOS O APLICACIONES DOMESTICAS E INDUSTRIALES.
Aplicaciones domésticas.
•Ciertas frutas y alimentos comunes poseen ácidos. Las naranjas, los limones y otras frutas contienen ácido cítrico. En el yogurtaparece el ácido láctico y en el vinagre el ácido acético. Estos productos son usados en la cocina del hogar para preparar distintas comidas.
•Es muy conocido que el ácido clorhídrico, junto con otras sustancias, se encuentra en el jugo gástrico de nuestro estómago, donde se desempeña una función fundamental en la digestión de los alimentos y en la activación de algunos enzimas digestivos. Se calculaque un adulto produce cada día de 2 a 3 litros de jugo gástrico, que tiene un pH de aproximadamente 1,5 y una concentración en HCl de 0,4% .Como resultado de ciertas reacciones metabólicas, se producen iones H+ que se desplazan hacia el interior del estómago desde el plasma sanguíneo exterior a él. Este proceso se llama transporte activo y en el intervienen algunos enzimas. Al mismo tiempo, paramantener la neutralidad de cargas, se mueve en el mismo sentido una cantidad igual de iones Cl-. El hecho de comer estimula la secreción de iones H+, de los que normalmente una pequeña porción es reabsorbida por la membrana mucosa que rodea al estómago, retornando los iones H+ al plasma sanguíneo. Sin embargo, si la cantidad de HCl es excesiva, el retorno masivo de iones H+ a través de la...