Acidos y Bases

ACIDOS Y BASES









CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES
Ácidos:
• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
• Disuelvensustancias
• Atacan a los metales desprendiendo H2.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
• Tiene sabor amargo.
• Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
• Dan color azula ciertos colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
TEORIA DE ACIDOS Y BASESTEORIA DE ARRHENIUS.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.
• ÁCIDO: “Sustancia queen disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa) → A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) → Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) → SO42– + 2 H+
• BASE:“Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa) → B++ OH–
Ejemplo:
- NaOH (en disolución acuosa) → Na+ + OH–
Neutralización
Se produce al reaccionar un ácido con unabase por formación de agua:
H+ + OH– → H2O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+ +Cl–)
TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY.
• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución cede H+”.
• BASE: “Sustancia que en disolución acepta H+”.
Par Ácido/base conjugado
Siempre que una sustancia se comportacomo ácido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácidoconjugado”.






Ejemplo de disociación de un ácido:
• HCl (g) + H2O (l) → H3O+(ac) + Cl– (ac)
En este caso el H2O actúa como base y el HCl como ácido, que al perder el H+ se transforma en Cl–...