Acidos y Bases

Ácidos y Bases
La distinción original entre acidos y bases se basó, de una manera riesgosa, en criterios de sabor y sensibilidad: los ácidos eran agrios y las bases sabían a jabón. Una comprensiónquímica más profunda de sus propiedades surgió de la idea de Arrhenius (1884) de que un ácido es un compuesto que producía hidrógeno en agua
1. Los ácidos y bases de Bronsted-Lowry
JohannesBronsted en Dinamarca y Thomas Lowry en Inglaterra propusieron en 1923 que la característica esencial de una reacción ácido-base es la transferencia de un ion hidrógeno, H+ (protón), de una especie aotra. Cualquier sustancia que actúe como un donador de protones debe clasificarse como ácido y cualquier sustancia que actúe como aceptor de protones debe clasificarse como base. Las definiciones nohacen referencia al ambiente en el cual ocurre la transferencia de protones, de modo que pueden aplicarse a cualquier comportamiento de transferencia protónica en cualquier disolvente.
El agua es uncaso de una sustancia anfiprótica, es decir, una sustancia que puede actuar como ácido o como base de Bronsted.
2. Los ácidos y bases de Lewis
Un ácido (eletrófilo) de Lewis es una sustancia que actúacomo un aceptor de pares de electrones y una base (nucleófilo) de Lewis es una sustancia que actúa como un donador de pares de electrones. Los ácidos de Lewis se denotan por la A y las bases de Lewis:B, y con frecuencia se omite cualquier otro par no compartido que pudiera estar presente. La reacción fundamental de los ácidos y bases de Lewis es la formación de un complejo (o aducto), A-B, en lacual A y :B se enlazan y comparten el par de electrones proporcionados por la base.
La combinación de un ácido de Lewis y una base de Lewis puede interpretarse en términos de la teoría de orbitalesmoleculares. Suponemos que el nivel energético del orbital molecular desocupado de más baja energía (LUMO, Lowest Energy Unoccupied Molecular Orbital, en inglés) del ácido de Lewis es similar al del...