ACIDOS Y BASES

UNIVERSIDAD JOSÉ ANTONIO PÁEZ

COORDINACIÓN: ESTUDIOS BÁSICOS Y GENERALES
ASIGNATURA: QUÍMICA C.B.

ÁCIDOS Y BASES

Febrero 2015

Facilitadora:
Lcda. Jessica González

Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o mas
sustancias.
Soluto: Es la sustancia presente en menor cantidad.
Disolvente: Es la sustancia que está en mayor cantidad.
Una disolución puede ser:
• Gaseosa como el aire
• Sólidacomo una aleación
• Líquida como el agua de mar

Propiedades Electrolíticas
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos
categorías: Electrolitos y no electrolitos

Clasificación de solutos en disolución acuosa
Los ácidos y bases también son electrolitos.

Es interesante señalar que los líquidos del cuerpo
humano contienen muchos electrolitos fuertes y débiles.

El agua es undisolvente efectivo de compuestos iónicos y
es una molécula eléctricamente neutra, tiene un polo
positivo (H+) y otro negativo (O-), por ello es un
disolvente polar.
Cuando un compuesto iónico como el NaCl se disuelve en
agua, los iones Na+ y Cl- se separan mediante la
hidratación.

Algunos ácidos como el HCl y el HNO3 son electrolitos
fuertes y se ionizan completamente con el agua.
El HCl cuando sedisuelve en agua forma iones H+ y Clhidratados:
HCl (g)

H2O

H+ (ac) + Cl- (ac)

Todas las moléculas de HCl disueltas se separan en iones
H+ y Cl- hidratados.
El HCl (ac) es una disolución que únicamente tiene iones
H+ (ac) y Cl- (ac) y no hay moléculas de HCl hidratadas.

El termino ionización se utiliza para describir la
separación de ácidos y bases en iones.
El ácido acético CH3COOH es unelectrolito débil y no se
ioniza por completo y se representa:
CH3COOH(ac)

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

La ionización del CH3COOH se representa como una
reacción reversible.

A finales del siglo XIX, el químico Sueco Svante Arrhenius
formulo las siguientes definiciones:

Los ácidos como sustancias que
se ionizan con el agua para
formar iones H+
Las bases como sustancias que
se ionizan con el agua paraformar iones OH-

Los ácidos y bases son tan comunes como la aspirina y la
leche de magnesia.

Ácido Acetilsalicílico

Hidróxido de magnesio

La química de los ácidos y bases es importante en los
procesos industriales y es fundamental en los procesos
biológicos.

Ácidos
Tienen sabor agrio, como el vinagre (ácido acético)
y el limón (ácido cítrico).

Ocasionan cambios de color en los pigmentosvegetales, por
ejemplo cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
Las soluciones
electricidad.

acuosas

de

los

ácidos

conducen

la

Ácidos
Reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o
hierro para producir hidrógeno gaseoso.
HCL(ac) + Mg(s)

MgCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos como Na2CO3,
CaCO3 y NaHCO3 para formar dióxido de carbono gaseoso
HCl(ac)+ CaCO3(s)
HCl(ac) + NaHCO3(s)

CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)
NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

Bases
Tienen sabor amargo.
Se sienten resbaladizas,
por ejemplo los jabones que contienen bases.
Producen cambios de color en los colorantes vegetales, por
ejemplo cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
Las disoluciones acuosas de los bases conducen la
electricidad.

En 1932 el químico DanésJohannes Bronsted propuso una
definición más amplia de ácidos y
bases que no requiere que estén en
disolución acuosa.
Ácido de Bronsted: Es una
sustancia capaz de donar protones.
Ejemplos: HCL, HNO3, H2SO4.
Base de Bronsted: Es una
sustancia capaz de aceptar
protones (H+). Ejemplos: NaOH,
KOH, Ba(OH)2.

El H+ tiene un tamaño muy pequeño y no puede existir como
una entidad aislada en una disoluciónacuosa, debido a la
fuerte atracción del polo negativo del agua.
Por consiguiente, el H+ existe en forma hidratada y la
ionización del ácido clorhídrico deberá escribirse:
HCl(ac) + H2O(l)

H3O+ (ac)

+

Cl- (ac)

El protón hidratado H3O+ se denomina ion hidronio.
Por conveniencia se representará el protón como H+ en las
disoluciones acuosas.

Los ácidos comúnmente usados en el laboratorio son...