Acidos Y Bases

Acidos y Bases
Introducción.-las sustancias químicas que
describimos como ácidos y bases están en la
naturaleza
Ejm .Ácidos .-acido acético ,acido cítrico ,acido ascórbico
Bases.- Hidróxido de sodio,hidróxido de aluminio,
hidróxido de magnesio.

Propiedades de los ácidos
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Poseen sabor agrio.
Descomponen a los carbonatos y bicarbonatos.
Reaccionan con los metales.
Neutralizan a lasbases.
En disoluciones acuosas conducen la
electricidad.
• Modifican el color de algunos pigmentos
orgánicos.

Propiedades de las bases
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Sabor amargo.
Resbalosas al tacto.
Conducen laelectricidad.
Generalmente las bases fuertes contienen
iones hidroxilo.
• Neutralizan ácidos.
• Modifican el color de los colorantes orgánicos.

Teoría de Svante Arrhenius
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En 1884 ,el Químico sueco presentosu tesis doctoral ‘la teoría de las
disoluciones electrolíticas’.
• Dentro de este marco teórico , un acido fue definido como todo
compuesto que en medio acuoso incrementa la concentración de ionhidrogeno, H+ (protón).
• Y una base se definió como todo compuesto que disuelto en agua
incremente la concentración de iones hidróxido (OH).
De estas definiciones se concluye que todo acido de Arrheniusdebe tener al
menos un hidrogeno ionizable y una base debe tener al menos un ion
hidróxido.

Ionización de los ácidos
• HClˉ(ac) →H+(ac)+Clˉ(ac) ácido monoprótico
• H2SO4ˉ→2H+(ac)+SO4(ac)-2 ácidodiprotico
• H3SO4(ac)↔3H+(ac)+PO4-3(ac) ácido triprotico
De acuerdo con la cantidad de protones que genera una
acido en medio acuoso se denominaran monoproticos
,diproticos ,triproticos etc..Disociación de las bases
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Soda caustica
NaOH(ac)→OH-(ac)+Na+(ac)
Agua de cal
Ca(OH)2(ac)→2OH-(ac)+Ca+2(ac)

Estos compuestos al disolverse en agua producen iones OH .Son
bases de Arrhenius.Limitaciones de la teoría de Arrhenius
• Esta teoría es muy limitada , ya que restringe el
comportamiento acido-base de los
compuestos solo a soluciones acuosas ,además
no puede explicar por que el...