ACIDOS Y BASES


acidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la
fórmula, como HCl (ácido clorhídrico)
2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión
hidróxido (OH-
) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).
3. Óxidos a los compuestos binarios del oxígeno, (ojo, debe ser binario contener
sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno queva escrito su
símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza
al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como Fe2O3 (óxido férrico). Óxido no
metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO (monóxido de
carbono).
4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni
óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico).
3.APLICACIONES Y RIESGOS DE LOS COMP


HIDRÓXIDOS METALICOS O BASES
Óxido básico + agua → Hidróxido
Compuestos ternarios en los que siempre están presentes el hidrógeno, oxígeno y un
metal. Resultan de la combinación de los óxidos básicos con el agua, donde se forman
grupos hidróxidos (HO-1
) que se unen al metal con enlace electrovalente.
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationesmetal e iones
hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se
forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente,
también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)
Un caso especial lo constituye el hidróxido deamonio. El amoníaco es un gas muy
soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el
compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.
…..(Agua)
NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)
(Agua)…..
NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O73
Propiedades de los hidróxidos o bases:
o Son sustancias cáusticas: atacan a tejidos y otros compuestos.
o Tienen sabor amargo.
o Irritan la piel.
o Se disuelvenen el agua y conducen la corriente eléctrica.
o Al disolverse en el agua liberan iones hidróxido (OH-
).
NaOH Na1+
+ OH1-
hidróxido de sodio sodio ion hidróxido
o Se neutralizan con los hidrácidos para formar sales binarias y agua.
NaOH + HCl NaCl + H2O
hidróxido cloruro cloruro agua
de sodio de hidrógeno de sodio
hidróxido + hidrácido sal binaria + agua
o Se neutralizan con los oxácidos paraformar oxisales y agua.
hidróxido + oxácido oxisal + agua
o Hacen que el rojo de tornasol y el papel indicador universal tomen color azul
(comprobar con una disolución de ceniza de leña en agua que contiene hidróxido
de sodio y potasio).
La reacción entre bases y ácidos, que son sustancias con propiedades contrarias, se
llama neutralización porque sus productos (sales y agua) son neutros.hidróxido + ácido sal + agua
NOMENCLATURAS:
a.- Nomenclatura IUPAC:
Nomenclatura sistemática: El nombre genérico hidróxido acompañado de mono, dí,
tri. etc., de acuerdo al grado de oxidación del metal y el específico el nombre del metal
precedido por la preposición de.
Ejemplo:
Cu(OH)2 dihidróxido de cobre
Algunos hidróxidos tienen nombres propios como por ejemplo:
NaOH sosa cáustica
KOH potasa cáusticaCa(OH)2 cal apagada
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Stock: El nombre genérico hidróxido y el específico el nombre del metal precedido por
la preposición de y entre paréntesis la valencia del metal en números romanos.
Ejemplos:
CuOH hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
LiOH hidróxido de litio
b.- Nomenclatura Tradicional: El nombre genérico hidróxido y el específico el
nombre del metal precedido por lapreposición de o terminado en oso e ico si tiene
valencia variable.
Ejemplos:
CuOH hidróxido cuproso o hidróxido de cobre
Cu(OH)2 hidróxido cúprico
Formulación: Para escribir las fórmulas de los hidróxidos basta acompañar al símbolo
del metal tantos grupos OH como valencia tenga el metal, porque OH funciona como si
fuera un solo átomo (monovalente negativo).
Al
3+ + OH1-
Al (OH)3 hidróxido de...