Acidos
Páginas: 4 (1000 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2014
Ácidos:
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7.
Uso de los ácidos en las industrias:
Algunos de los ácidos y bases utilizados:
Hidróxido de sodio (NaOH): Es una base muy importante en la industria, se conoce como sosacáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustanciasdestapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz limpiador.
Ácido sulfúrico: utilizada para crear fertilizantes pero que ayuda a la producción de lluvia ácida.
Hidróxido de amonio (NH 4OH): Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productosquímicos.
Ácido nítrico: tienen enorme importancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer lasnecesidades de los cultivos.
Hidróxido de calcio (Ca(OH) 2 ): Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.Formulación de los ácidos:
El uso de la nomenclatura tradicional en las formulaciones de loa ácidos oxácido tmabien llamados oxoacidos, es admitida por la IUPAC, como es el caso del ácido sulfúrico, H2SO4 o elácido nítrico HNO3.
Por tanto los prefijos y sufijos: hipo…oso, oso, ico y per…ico, nos indicarán el número de oxidación del elemento central del ácido, de menor a mayor. Por ejemplo:
Nº deoxidación impar”
(Grupos 15 y 17)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+ 1
hipo -oso
HXO
HClO
Ácido hipocloroso
+ 3
-oso
HXO2
HNO2
Ácido nitroso
+ 5
-ico
HXO3...
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7.
Uso de los ácidos en las industrias:
Algunos de los ácidos y bases utilizados:
Hidróxido de sodio (NaOH): Es una base muy importante en la industria, se conoce como sosacáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustanciasdestapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz limpiador.
Ácido sulfúrico: utilizada para crear fertilizantes pero que ayuda a la producción de lluvia ácida.
Hidróxido de amonio (NH 4OH): Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productosquímicos.
Ácido nítrico: tienen enorme importancia industrial y en particular para la agricultura pues las reservas naturales de abonos naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer lasnecesidades de los cultivos.
Hidróxido de calcio (Ca(OH) 2 ): Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.Formulación de los ácidos:
El uso de la nomenclatura tradicional en las formulaciones de loa ácidos oxácido tmabien llamados oxoacidos, es admitida por la IUPAC, como es el caso del ácido sulfúrico, H2SO4 o elácido nítrico HNO3.
Por tanto los prefijos y sufijos: hipo…oso, oso, ico y per…ico, nos indicarán el número de oxidación del elemento central del ácido, de menor a mayor. Por ejemplo:
Nº deoxidación impar”
(Grupos 15 y 17)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+ 1
hipo -oso
HXO
HClO
Ácido hipocloroso
+ 3
-oso
HXO2
HNO2
Ácido nitroso
+ 5
-ico
HXO3...
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