Acidos

Nomenclatura

Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

Para su nomenclatura emplearemospreferentemente la:

Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido" un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de" y el nombre del no metal con un prefijo que nosindique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:

mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-

Ejemplos de óxidos nometálicos:

N2O Óxido de dinitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
Cl2O7 Heptaóxido dedicloro
El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1. La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferibleemplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.

Propiedades físicas

No tienen lustre; diversos colores.
Lossólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman solucionesácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
Ubicación

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la TablaPeriódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, porel parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la...