Acordeon Final De Química

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Acordeón final

Soluciones: Solutosolvente
mezcla homogenea (Coloides): no se distinguen los componentes
mezcla hetereogenea:
Soluto: se encuentra en menor proporción
Disolvente: se encuentra en mayor cantidad
Formas de expresar la concentración
Porcentual (%): tanto de soluto por ciento de solución mm g soluto100 g de soln.,vvmL soluto100 mL de soln., mvg de soluto 100 mL se soln.
Partes por millón (ppm): Tanto de soluto que hay en un millón de tanto de solución
mm mg soluto Kg de soln., vvµl solutoL de soln., mvmg de soluto L se soln.
Molaridad (M): Corresponde al número de moles de soluto disueltos en un litro de solución; sus unidades son moles/L.
M=# de mol de solutoL o Kg de solución
Normalidad (N): Se leenormal; la normalidad de una solución expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

| Arrhenius | Bronsted- Lowry | Lewis | Ejemplos |
Ácido | Tiene hidrogeno y en solución acuosa libera un ion H+1 | Donadora de protones | Sustancia capaz de aceptar un par de electrones e- | HClHNO3H2SH3PO3 |
Base | Sustancia que cuando se disuelve agua libera al medio iones OH- |Aceptora de protones | Donador de al menos un par de electrones | NaOHCa(OH)2Al(OH)3 |

Los inhibidores
1. Adhieren a reactivo o a la enzima
2. Interferencia estérica
Ejemplos:
* CO-bloquea la emoglobulina
Equilibrio Químico
El punto en el cual las dos velocidades de reacción son iguales.
* Es dinámico
Ley de acción de masas
La velocidad de reacción es proporcional a lasmasas activa de las sustancias reaccionantes.
aA + bB  cC + dD
Eq= Vd= Vi
Donde:
Vd= velocidad directa
Vi= velocidad indirecta
Constante de equilibrio
Eq= Equilibrio químico
Productos

Reactivos

Keq>>>1 En el momento de equilibrio químico se tiene mayor cantidad de productos que de reactivos.
Keq<<<1 En el momento de equilibrio químico se tiene mayor cantidad dereactivos que de productos.
Keq=1 La relación de concentraciones de `productos' y de reactivos' corresponde a una situación de equilibrio.
Principio de Le Chatelier
Establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
1. Concentración de reactivos o productos: Se dice que el equilibriose desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
2. Temperatura: Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará de estar enequilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.
3. Presión: Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumenen la reacción. Ejemplo:
4. Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones químicas. No afectaran al equilibrio químico ya que aceleran la reacción directa e inversa por igual. El único efecto es hacer que el equilibrio se alcanza más rápidamente.

Configuraciones electrónicas:

* Nomenclatura de alquenos, alcanos y alquinos.
* Regla 1.- Se elige como cadena principalla más larga que contenga el enlace, doble enlace y triple enlace.
* Regla 2.- Se numera la cadena principal de modo que el enlace, doble enlace y triple enlace tenga el localizador más bajo posible.
* Regla 3.- Se indica la estereoquímica del alqueno mediante la notación cis/trans o Z/E
* pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres...