actitud

Nombre:
Determinación de normalidad de una base o alcalino por conductividad

Objetivo:
Medir la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.

Fundamento:La concentración de las disoluciones se expresa en función de la cantidad de soluto disuelto en una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente por lo que existen varias formas deexpresar la concentración normalidad(N).

Una disolución que contenga un electrolito será capaz de transportar corriente eléctrica. A este fenómeno se le llama conducción electrolítica. Los iones delelectrolito deben moverse libremente para que se presente la conducción electrolítica.

Las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes reflejan la manera en que los átomos interactúan entre sí.Una de estas propiedades es la conductividad electrolítica de los compuestos en disolución acuosa, la cual se estimara con cada una de las disoluciones en la conductividad.

Material
Soporteuniversal
Pinzas para bureta
2 vasos de precipitado de 100 ml
1 probeta de 100ml
1 mechero
1 piseta
1 tubo capilar
1 agitador de vidrio
1 bureta
Equipo
1 conductimetro de mano
1 agitadormagnético
Reactivos
NaOH 0.02 M
KCl 0.01 M
HCl
Técnica
1. En un tubo capilar se mete un pedazo de grapa y un extremo del tubo se calienta hasta que el vidrio se ablande y se sella ese orificio, eltubo capilar se rompe a la medida del pedazo de grapa y de igual manera se calienta y se sella.
2. Se prepara el soporte universal con la bureta (la bureta previamente llenada con 25 ml de NaOH).
3.Se prende el conductimetro y se calibra a 1413 micro Siemens con la solución de KCl 0.01 M
4. En un vaso de precipitado se le agrega 10 ml de HCl y después 30 ml de agua destilada, se agita con elagitador magnético (agregando en el vaso el imán que se hizo en el paso 1) y se mide su conductividad (se anota en bitácora).
5. Se le agrega 1 ml de NaOH 0.02 M al vaso de precipitado, se pone en...