Actividad De Adquiesicion Del Conosimiento

 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TECNICA ALVARO OBREGON


UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA 1

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO

DATOSDEL ALUMNO:
IVAN IBARRA 1798355
ELIAN BAILON 1794664
LUIS ROBLEDO 1821294
Paul Alberto:
Jonatán pulido:


GRUPO: 1B6

MAESTRA: DEBANHI CONTRERAS



Introducción

La disposición de loselectrones en los átomos está sujeta a las reglas de la mecánica cuántica. En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución dela ecuación de Schrödinger para dicho átomo.
Una de las restricciones de la mecánica cuántica no explícitamente contenida en la ecuación de Schrödinger es que cualquier conjunto de electrones en un mismo estadocuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli por ser fermiones (partículas de espín semi-entero). Dicho principio implica que la función de onda total que describe dicho conjunto deelectrones debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los estadosestacionarios de un átomo, la función de onda de un electrón en una aproximación no-relativista (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger  en donde  es el ha miltoniano monoelectrónico correspondiente. Para el caso relativista hay que recurrir a la ecuación de Dirac. Las funciones propias obtenidas como solución de cualquiera de estas dos estaciones se denominan orbitales atómicos,por analogía con la imagen clásica de electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos orbitales, en su expresión más básica, se pueden enumerar mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms.Obviamente, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales (porque entonces ocuparían el mismo...