actividad de metacognicion

Sodio produce flama anaranjada
Cobre produce flama azul verdoso
El bario produce flama verde
El litio produce flama rojo escarlata
El calcio produce flama roja anaranjada
Los vapores deciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada porun cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si elelemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 
El cambio de color se debe que al calentar las soluciones, un electrón de cualquiera de esos metales se excita y pasa a un nivel de energíasuperior y cuando vuelve a su nivel de energía original emite luz.
El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los únicos elementos que no dan color a lallama son el Berilio y el magnesio.












Espectros de emisión de los metales.

En esta investigación se revisan los conceptos que conllevan al estudio de la espectroscopia deemisión, en la que se muestran tanto definiciones como las variantes que contienen este tipo de espectroscopia y sus métodos, así como ejemplos de situaciones o prácticas en las que se lleva a cabo. Deesta manera se puede definir a la espectroscopia de emisión como un método analítico que se apoya en la emisión de luz que experimentan los átomos excitados en una flama, un horno o un plasmainductivamente acoplado o un arco eléctrico o una chispa en los que se aplica un estímulo térmico o eléctrico.

Los átomos o las moléculas que están excitadas a niveles de energía altos pueden caer aniveles menores emitiendo radiación (emisión o luminiscencia). Para los átomos excitados por una fuente de energía de alta temperatura esta emisión de luz es comúnmente llamada emisión atómica u óptica...