Actividad experimental 11

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 11
EQUILIBRIO QUÍMICO
Objetivo:
Estudiar en forma cualitativa, el desplazamiento en un sistema en equilibrio
Fundamento teórico.
Cuando una reacción química ocurre en unsistema cerrado, a una temperatura
constante, se llega a un punto en que no hay cambios macroscópicos observables
(presión, color, etc.), el sistema se encuentra en equilibrio químico. En elrecipiente
queda una mezcla de reactivos y productos cuyas concentraciones no cambian con el
tiempo. Esto se debe a que las dos reacciones opuestas, directa e inversa, están
ocurriendo simultáneamente a lamisma velocidad. Por eso decimos que el equilibrio es
dinámico.
Fe3+(ac) + SCN-(ac) ! FeSCN2+(ac)
Amarillo Incoloro Rojo
La relación entre las concentraciones de reactivos y productos de unsistema en equilibrio
está dada por la ley de equilibrio, su valor es constante para una determinada
temperatura.
Una alteración de las condiciones del sistema puede perturbar el estado de equilibrio.Si
esto ocurre el equilibrio se desplaza hasta que se alcanza un nuevo estado de equilibrio.
El principio de Le Chatelier resume los efectos que pueden tener sobre la posición de
equilibrio lasvariables concentración, temperatura y presión: “El cambio en una de las variables que determinan el estado de un sistema en equilibrio, produce un
desplazamiento de éste en sentido que tienda acontrarrestar el cambio”.
Si se agrega un reactivo o un producto a un sistema en equilibrio, el equilibrio se
desplazará para restablecer el equilibrio consumiendo parte de la sustancia adicionada. Si
seextrae un reactivo o un producto de un sistema en equilibrio, se desplazará en el
sentido que se forma la sustancia extraída. Un aumento de temperatura favorece la
reacción endotérmica, que absorvecalor. El efecto del cambio de volumen o presión en
un sistema gaseoso se puede deducir de forma similar: un aumento de presión
(disminución de volumen) lo desplazará hacia donde el nº de moles de...