Actividad Final De Gases

Con la información que se presenta en la siguiente gráfica responder:
1. Cuál de las leyes de los gases ilustra esta gráfica
2. Cuál es la presión de la muestra A si la temperatura es 400K
3. Cuáles la temperatura de la muestra B si la presión es 2.5 atm
4. Compare las presiones de A y B a 400 K
5. Si las muestras contienen la misma cantidad de gas. Cual muestra tiene un volumen mayor?Argumente utilizando las leyes de los gases.
6. Si las muestras tienen el mismo volumen. Cual muestra contiene una cantidad mayor de gas? Argumente utilizando las leyes de los gases.


El nitrógeno elementalconstituye aproximadamente el 79% del aire. Aunque es esencial para la vida, las plantas no pueden utilizarlo en la forma elemental. En la naturaleza, los relámpagos, las bacterias del suelo y lasraíces de ciertas plantas convierten nitrógeno atmosférico en compuestos que contiene nitrógeno que las plantas pueden utilizar. Sin embargo, debido a la cantidad de cultivos agrícolas, los métodosnaturales para convertir el nitrógeno atmosférico no suministran todos los compuestos de nitrógeno necesarios para el crecimiento de las plantas. Por este motivo, se aplican fertilizantes químicos alsuelo, los cuales suministran los compuestos de nitrógeno.
El amoniaco Gaseoso (NH3) es un componente en la fabricación de los fertilizantes. Un método utilizado para fabricar el amoniaco se llama procesohaber. Fritz Haber desarrolló por primera vez este proceso, el cual produce amoníaco partir de los gases nitrógeno e hidrógeno. El siguiente diagrama resume el proceso Haber.

Con lo que sabe delcomportamiento de los gases y el proceso Haber responder las siguientes preguntas:
1. Escriba la ecuación balanceada para la reacción química que ocurre en el proceso Haber, indicando el estado de cadareactivo y producto.
2. Los gases hidrógeno y nitrógeno calientes reducen su volumen en el compresor. ¿Qué efectos tienen estos cambios de temperatura y volumen en la presión de los gases?
3. La...