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Producto de solubilidad
Precipitación y Producto de Solubilidad Nociones de Solubilidad Anteriormente se estudiaron los equilibrios iónicos homogéneos donde intervenían ácidos y bases en una sola fase. Sin embargo, estos no son los únicos que se producen en soluciones acuosas. Existen equilibrios en el que intervienen especies que poseen solubilidades muy bajas, insolubles en agua, que tienden aprecipitar y formar dos fases. (equilibrios heterogéneos).Cuando un sólido iónico AB, se dispersa en agua las partículas que lo forman liberan sus componentes(iones o moléculas (A+) o (B-)que se difunden en el agua , es decir ,el sólido se disuelve y se obtiene un sistema en equilibrio con sus iones . Una solución se considera saturada cuando una cantidad dada de solvente no acepta más soluto.(Máxima capacidad de aceptación de soluto).La condición de saturación nos permite entonces, establecer un punto limite o de equilibrio entre la solución no saturada (por defecto de soluto) y la sobresaturada (por exceso de soluto en el solvente).

No saturada---- [SATURADA] ----Sobresaturada
Equilibrio dinámico Solubilidad(S) Expresa la máxima cantidad en gramos de soluto que puede disolver 100gdisolvente a una T dada. (g/L) S= g soluto/ 100g solvente (100ml H20) Solubilidad Molar(s) Expresa la máxima cantidad de moles de soluto que puede disolverse en 1L de solución saturada. La aparición de una fase no soluble turbidez o sólido cuando una reacción química transcurre se conoce como precipitación y el sólido como precipitado. El fenómeno de precipitación puede tener origen de dos causas:a) Por concentración de una solución mediante evaporación del solvente o adición de un soluto b) Por adición de reactivo que forme un compuesto insoluble con alguno de los iones de la solución

Ej.: AgNO3 + NaCl -----AgCl(s) + NaNO3 (ac)
La fase insoluble, poco soluble o sólido en la reacción se distingue como (s) y la fase en solución acuosa (ac) QUE ES EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD. Alprepararse una solución saturada de una sal, se establece un equilibrio dinámico entre los iones que se disocian (parte disuelta) y el sólido precursor (parte insoluble) que se deposita en el fondo del recipiente.

DISOLUCION
AxBy (s) ======= xA+y (ac) + yB-x (ac)
PRECIPITACION Al proponer una Keq obtenemos: Keq = [ A+y]x [B-x]y [AxBy](s) de donde la expresiónresultante de la Keqx [AxBy] es un valor que define el producto de las concentraciones (en mol/L ó g/L) de los iones involucrados que están en equilibrio en una disolución saturada a una T °C dada ,denominado Kps o Constante de producto de solubilidad

Kps= [A+y] x [B-x] y
ENUNCIADO DEL PRINCIPIO DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD “En toda solución saturada de una sal poco soluble, se cumple que a unadeterminada Temperatura el producto de las concentraciones de sus iones elevadas a las potencias indicadas por sus coeficientes estequiométricos es una constante”

Ejemplo 1 a) Mg(OH)2 ===Mg+2 + 2OH- Kps = [Mg+2]x[OH-]2

b) Bi2S3 ===2Bi+3 + 3S-2
Kps=[Bi+3 ]2x[S-2]3 Puesto que el Producto de Solubilidad también llamado Producto Iónico (P.I) rige los equilibrios que se establecen en unadisolución saturada , este puede romperse disminuyendo las concentraciones de [A] o [B]de la parte disuelta, para restablecerlo se tendrá que disolver más sólido AB para restablecer el equilibrio.(le Chatelier.) REGLAS CUALITATIVAS QUE AYUDAN A DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DE SALES EN AGUA. SON SOLUBLES: a)Todos los acetatos, (CH3COO-),Nitratos(NO3-), Nitritos, (NO2-),Cloratos (ClO3-) y percloratos(ClO4-) b)Todos los cloruros , bromuros y Yoduros excepto los de Plata, Mercurio(I), Cobre(I) y Plomo. c) Todos los Sulfatos, excepto los de. BaSO4, Sr SO4, Pb SO4, HgSO4, Hg2SO4, CaSO4, Ag2SO4. d)Todas las sales de Amonio (NH4+) y las correspondiente a los metales del grupo I SON INSOLUBLES.- a)Todos los carbonatos (CO3=), fosfatos (PO4-3), arseniatos (AsO4-3), Sulfitos (SO3=), boratos (BO3=) y...