Acuifero

Sustancia Pura.
Una sustancia que tiene una composición química fija recibe el nombre de sustancia pura. El agua el nitrógeno el helio y el dióxido de carbono son sustancias puras.
Una sustancia pura no tiene que ser de un solo compuesto químico o elemento.la muestra de diferentes compuesto químicos o elemento también es una sustancia pura, siempre que sea homogénea.
Por ejemplo el aire, quees una mezcla de varios gases, con frecuencia se considera una sustancia pura porque tiene una composición química uniforme. En contraste, la mezcla de agua con aceite no es una sustancia pura. Como el aceite no es soluble en agua se acumulara sobre la superficie de esta y formara dos regiones químicamente distintas.
Una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo sustancia pura,siempre que la composición química de las fases sea la misma. Una mezcla de hielo y agua es una sustancia pura porque ambas fases tienen la misma composición química. En contraste, una mezcla de aire líquido y aire gaseoso, no es una sustancia pura debido a que la composición del aire líquido es distinta de la composición del aire gaseoso y, por ello, la mezcla ya no es químicamente homogénea. Loanterior es posible gracias a que diferentes componentes en el aire tienen distintas temperaturas de condensación en una presión dada.
Diferencia entre un fluido incompresible y un fluido compresible.
Un fluido es compresible cuando al variar la presión su volumen también varía notablemente mientras que es incompresible cuando sucede lo contrario.
Un flujo se clasifica en compresible eincompresible, dependiendo del nivel de variación de la densidad del fluido durante ese flujo. La incompresibilidad es una aproximación y se dice que el flujo es incompresible si la densidad permanece aproximadamente constante a lo largo de todo el flujo. Por lo tanto, el volumen de todas las porciones del fluido permanece inalterado sobre el curso de su movimiento cuando el flujo o el fluido esincompresible. En esencia, las densidades de los líquidos son constantes y así el flujo de ellos es típicamente incompresible.Por lo tanto, se suele decir que los líquidos son sustancias incompresibles.
DIAGRAMAS DE PROPIEDADES TERMODINAMICAS.

En este diagrama se pueden apreciar inicialmente tres regiones: la región de liquido comprimido, que es la región a la izquierda de la campana, la región devapor sobrecalentado que es región a la derecha de la campana y la región de liquido + vapor saturados que es aquella que se halla dentro de la campana. La que se encuentra marcada como línea P constante es toda la línea que comienza en la región de líquido comprimido, pasa por dentro de la campana y termina en la región de vapor sobrecalentado. No es solo el último segmento sino la línea completa.A la línea que pertenece a la campana y baja hacia la izquierda del punto crítico la podemos llamar línea de liquido saturado, y a la línea que baja hacia la derecha del punto crítico la podemos llamar línea de vapor saturado.
Es importante tener en cuenta que la campana está formada por los puntos de liquido saturado y de vapor saturado de infinitas líneas de presión constante, de modo que elque se presenta en el grafico es solo un caso particular a cierta T y P determinados.

En comparación con el diagrama T-v, este diagrama tiene dos grandes diferencias. La primera es que la línea que era de presión constante pasa a ser una línea de temperatura constante, y la segunda, que dicha línea desciende de izquierda a derecha en lugar de ascender .

Diagrama P-T
Este diagrama también seconoce como diagrama de fase porque es posible identificarlas al estar separadas por tres líneas. La curva de sublimación es la que separa la fase sólida de la fase vapor, la de vaporización separa la fase líquida de la fase vapor y la curva de fusión separa la fase sólida de la fase líquida. Nótese que hay una desviación en la curva de fusión dependiendo de si la sustancias se expande o se...