Adaptación

Previo de la práctica de clasificación de los compuestos por su solubilidad en disolventes orgánicos y en disolventes reactivos.

Objetivo general:

Conocer el comportamiento de solubilidad de los compuestos en disolventes orgánicos y disolventes reactivos.

Objetivos particulares:

Aprender a utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en unacristalización. Aprender a utilizar la información obtenida de las pruebas de solubilidad.

Fundamento:

Solubilidad como fenómeno físico.

La solubilidad de una sustancia es la cantidad de la misma que pasa a la solución para poder alcanzar el equilibrio a presión y temperatura constantes, y producir así una solución saturada.

Relación con la estructura molecular.

Una sustancia sólida olíquida es un agregado de moléculas individuales. Si las fuerzas intermoleculares son débiles el estado físico de la sustancia es líquido. Si las fuerzas intermoleculares son muy débiles la sustancia es un gas con las moléculas en movimiento a distancias apreciables. Al aumentar la intensidad de fuerzas de asociación intermolecular aumenta el grado de organización hasta alcanzar la longitud delestado cristalino.



Relación con la polaridad.

Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares, para esto hay que considerar las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto y del disolvente. Se denominan grupos polares a los grupos químicos que confieren polaridad a sus moléculas progenitoras.

Disolventes proticos y aproticos.Los disolventes proticos son moléculas muy polares que contienen un H capaz de formar puentes de hidrógeno. Los disolventes aproticos polares son moléculas de elevada polaridad que no contienen ningún H capaz de formar puentes de hidrógeno.

Pruebas de solubilidad.
Importancia de las pruebas de solubilidad en la recristalización.

El criterio que se sigue para elegir un disolvente es quela sustancia a purificar sea más soluble en el disolvente en caliente que en frío. De esta manera no se producirán pérdidas de producto al cristalizar o serán mínimas; es decir, el rendimiento obtenido será mayor.

Interpretación de las pruebas de solubilidad.

Respecto a la solubilidad de las impurezas presentes en la muestra que se quiere purificar se pueden presentar tres situaciones:
1)Que sean más solubles que la sustancia a purificar, quedando entonces retenidas en el disolvente en frío formando las aguas madres.
2) Que sean muy poco solubles. El residuo insoluble se elimina al filtrar la disolución caliente, pero ésta queda saturada respecto a las impurezas no lográndose de este modo la purificación con una sola cristalización.
3) Que la solubilidad de las impurezas seaparecida o igual a la de la sustancia a purificar. En este caso la técnica de cristalización como proceso de purificación puede ser útil, sólo si las impurezas representan una pequeña fracción del total del sólido, siendo necesario en la mayoría de los casos repetir el proceso más de una vez hasta obtener el producto puro.

Parte experimental:

Diagrama de secuencia experimentalSolutos:

Orgánicos
Reactivos
Acetato de etilo

Ácido Sulfúrico






Cloroformo

Ácido Fosfórico






Metanol





Hidróxido de Sodio



Acetona






Ácido Clorhídrico




Hexano







Bicarbonato de Sodio




Cloruro de carbono





Alcohol etílicoCaracterísticas físicas y químicas de los solutos:

Acetato de etilo

Fórmula: C4H8O2, CH3COOCH2CH3

El acetato de etilo es un líquido incoloro, con olor a frutas, inflamable, menso denso que el agua y ligeramente miscible en ella. Se usa en esencias artificiales de frutas, como disolvente de nitrocelulosa, barnices y lacas, en la manufactura de piel artificial, películas, placas fotográficas, seda...