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ENLACE METÁLICO
OBJETIVO
Estudiar las características de los metales y correlacionarlos con el arreglo de los átomos en las redes cristalinas que se establecen en el enlace metálico.INTRODUCCIÓN
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) delos metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típicade empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos(seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbítales. Este enlace sólopuede estar en sustancias en estado sólido.
Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico. El modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.

Modelo de la nube deelectrones:

Según este modelo, los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a una "nube electrónica" que comprende todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de lasatracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.
En el enlace metálico, los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.Además, es un enlace no dirigido, porque la nube electrónica es común a todos los restos atómicos que forman la red.

Hay que aclarar que los átomos cuando han cedido los electrones a la nube común,no son realmente iones, ya que los electrones quedan dentro de la red, perteneciendo a todos los "restos positivos".

Teoría de bandas:

Esta teoría representa un modelo más elaborado para...