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Estequiometria
1.- Se disuelven 7,46 g de cloruro potásico, 1,4625 g de cloruro sódico y 3,4840 g de sulfato potásico en agua hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final?
DATOS: Masas atómicas: Cl: 35,5; K: 39,1; Na:23; S: 32; O: 16.
2.-¿Cuál es laconcentración de K+, Al +3 y SO4-2 en una disolución 0,01 M?. Considerar la disociación completa.
3.- Reacciona completamente 1 g de un determinado metal con ácido sulfúrico diluido. En la reacción se desprende hidrógeno recogido sobre agua y ocupa un volumen de 390 cc a 25ºC y 745 mm de Hg
El ácido sulfúrico diluido, se preparó a partir de uno comercial de densidad 1,84 g/cc y riqueza en peso del91%. Calcular:
a) La molaridad del ácido sulfúrico comercial.
b) El volumen de ácido comercial que será necesario para preparar 1 litro de ácido sulfúrico 0,5 N.
c) El peso equivalente del metal:
DATOS: Presión de vapor del agua a 25ºC= 23,8 mm de Hg Masas atómicas S: 32; O: 16; H: 1
4.-Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/cc. Calcular:
a) Lamolaridad
b) la molaridad
c) El volumen de ácido concentrado que se necesita para preparar 100 ml de disolución al 20% en peso y densidad 1,14 g/cc.
5.-En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 g de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa a estado de ácido sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. Elprecipitado se filtra y se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido 1,878 g de sulfato de bario. Calcular el % de ZnS en la muestra de blenda analizada.
DATOS: pesos atómicos: S: 32; O: 16 ; Zn: 65,4 ; Ba: 137,3
6.- Al añadir agua al carburo cálcico, Ca C2, se produce hidróxido cálcico y acetileno (etino).
a) Ajuste la reacción química que tiene lugar.
b) Calcule cuántos gramos de agua sonnecesarios para obtener dos litros de acetileno a 27ºC y 760 mm de Hg
7.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido, con una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante sea 1 M?
8.- Se dispone de una mezcla de 3,5 g de NaCl y 4,2 g de CaCl2 a la que se añade disolución 0,5 N de nitrato de plata hastaprecipitación total. Calcular:
a) Peso de precipitado, lavado y seco, que se obtendrá.
b) Cantidad mínima de disolución precipitante que habrá que añadir.
9.- Se trata un exceso de NaOH en disolución con 1,12 l de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a 30ºC y 820 mm de Hg. Calcular:
a) Peso de NaCl obtenido, supuesta la reacción completa.
b) A la disolución anterior se le añade nitrato de plata deconcentración 0,5 N. Discuta qué puede pasar y cuantifíquelo si ello es posible.
10.- ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50ºC y 1,2 atm de presión se obtiene al añadir 75 ml de HCl 0,5 M a 10 g de Al?
11.- Se toman 200 ml de una disolución de MgCl2 de concentración 2 N y se mezclan con 400 ml de otra de la misma sustancia de concentración 2,5 M. Se añade al conjunto finalmente 100 ml de agua. ¿Cuál esla normalidad resultante si se supone por esta vez que los volúmenes son aditivos?
12.- Un recipiente de 20 ml contiene nitrógeno a 25ºC y 0,8 atm y otro de 50 ml helio a 25ºC y 0,4 atm. Calcular:
a) El nº de moles, moléculas y átomos de cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes a través de un tubo capilar, ¿cuáles serán las presiones parciales de cada gas y cuál la presión total?c) Concentración de cada gas en la mezcla y expresarla en fracción molar y en porcentaje en peso.
13.- El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción: dióxido de manganeso + ácido clorhídrico = cloruro de manganeso(II) + agua + cloro molecular. Calcular:
a) La cantidad de dióxido de manganeso necesaria para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mm de Hg.
b) El volumen...
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