administracion de personal

28/03/2012

Termodinámica y
Termoquímica

Termodinámica
Relaciona magnitudes macroscópicas observables que pueden
medirse experimentalmente. Estudia los fenómenos inherentes a
lastransformaciones energéticas y sus efectos sobre el estado de
la materia

Origen:
Estudio de la producción de trabajo a partir de fuentes de calor

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Termoquímica.
Es la parte de laQuímica que se encarga del estudio del
intercambio energético de un sistema químico con el
exterior.
t i
Energía: Capacidad de un sistema para realizar trabajo
ENERGÍA INTERNA (U): es la energía totaldel sistema

Es imposible
medir de forma
absoluta.
absoluta
Su variación sí
se mide.

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Sistema y entorno
ENTORNO
SISTEMA:
Parte pequeña del universo que se aísla
parasometer a estudio.

SISTEMA

El resto se denomina ENTORNO.

ENERGÍA

Sistemas
Pueden ser:
Abiertos
Intercambia materia y
energía.

Cerrados
no intercambia materia
y sí energíaAislados
no intercambia materia
ni energía

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Tienen un valor único para cada estado del sistema.
Su variación solo depende del estado inicial y final y
no del camino desarrollado.F
Variación de la
Función de estado
ΔF

F= Función de estado

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TRABAJO

Energía = Capacidad para realizar un trabajo

Se realiza un trabajo cuando se realiza unmovimiento
en contra de una fuerza que se opone a ese movimiento
Es imposible realizar un trabajo sin consumir una
energía

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uff, uff

.
W=F x

Distancia
que se
desplaza elobjeto

ELTRABAJO NO ES UNA
FUNCIÓN
DE ESTADO

Fuerza aplicada

W =∫

Fuerza
a

Trabajo
realizado por el
hombre

X2
X1

Fdx

[N.m=J]
X1

distancia

X2

Trabajo=área•Trabajo de presión-volumen.
Δ
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
•El gas oxígeno que se
forma empuja contra la
atmósfera. w < 0
•El volumen varía.

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Trabajo presión-volumen

w=Fxd...