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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

Este principio establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar losefectos de dicha perturbación.
Con las palabras del propio Le Châtelier:
“Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno desus componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación”
Según la concentración de reactivos o productos:
Siaumentamos la concentración de un sistema que se encontraba originalmente en equilibrio químico, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la ecuación que ha sido afectadomientras que si la disminuimos ésta se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado. Así que:
Según la temperatura
Exotérmica
Aumenta hacia la izquierda y disminuyehacia la derecha
Endotérmica
Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia la izquierda
Según el volumen
Disminuye
Aumenta
Según la presión
Al aumentar la presión delsistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibriose desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos.

EJEMPLO DEL PRINCIPIO DE CHÂTELIER
CON RESPECTO A LA PRESION Y AL VOLUMEN
CO (g) + CI 2 (g) COCI 2(g)
2 volúmenes                    1 volumen
Al aumentar la presión en este sistema de equilibrio, se desplazara hacia la derecha, es decir donde existe menos volumen. En sentidocontrario, si existiera una disminución de presión, el equilibrio se ira donde hay mas volumen, o sea hacia los reactantes, y estableciéndose un nuevo equilibrio seguidamente.