Administración de Recursos Humanos

ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN
Para finalizar esta larga unidad, hablaremos sobre 2 puntos importantes: primero, sobre la cantidad de materia involucrada en una reacción química; y segundo: porque siempre sobra uno de los reactivos mientras que el otro ya se acabó. Esta se obtiene a partir del balanceo correcto (por cualquier método) de la reacción y calculando la masa molar de las sustancias,afectada por los coeficientes del balanceo, y una vez calculados los datos, se realizan reglas de 3 simples. El siguiente ejemplo dará una mejor visión:
Ejemplo 1:
¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para que 16 g de hidrógeno reaccionen para formar agua?
i) Aquí primero se escribe la reacción sin balancear:
H2 + O2 → H2O
ii) Después se balancea (correctamente) (no importa el método):2H2 + O2 → 2H2O
iii) Se calculan las masas molares de las sustancias ya tomando en cuenta los coeficientes de la ecuación (estos coeficientes también son reconocidos como número de moles de la sustancia)
H: 4 x 1 = 4 g (2 del coeficiente x el subíndice 2 = 4)
O: 2 x 16 = 32 g
H2O: (4 x 1 = 4 g) + (2 x 16 = 32 g) = 36 g de H2O
iv) Se colocan estos valores debajo de las sustancias en laecuación:

2H2 + O2 → 2H2O
4 g de H 32 g O 36 g de H2O
v) Ahora se realiza la regla de 3 entre las sustancias que dicta el problema:
4 g de H = 32 g de O
16 g de H = x
= 128 g de O
Esto significa que cuando se tiene una cantidad de un reactivo y se desea saber la cantidad que se necesita delotro reactivo o de alguno de los productos obtenidos, será necesario calcular las cantidades básicas llamadas “cantidades estequiométricas” (del griego stochieon = elemento y metron = medida). La relación entre las cantidades básicas (en este caso los gramos de oxígeno y los gramos de hidrogeno) se les conoce como “Factores estequiométricos” y estos se construyen a partir de las cantidades básicascalculadas (masas molares con coeficientes expresadas en gramos)
- La relación entre los gramos de las sustancias que participan en una reacción química, se le da el nombre de “RELACIÓN MASA – MASA”
- Pero en ocasiones, es más cómodo trabajar con moles, para eso no será necesario calcular masas molares, con utilizar únicamente los coeficientes (correctos) de la ecuación balanceada, se puedentambién obtener las cantidades requeridas. La relación entre las moles de las sustancias participantes en una reacción química se la da el nombre de “RELACIÓN MOL – MOL”
Ejemplo 2:
Dada la siguiente reacción:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
¿Cuántas moles de hidrogeno se obtendrán si se tienen 4.63 moles de HCl?
a) Balancear la ecuación (correctamente, sino estará mal):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) Elcoeficiente 2 colocado en el HCl es el número de moles básico (relación estequiométrica) y los números 1 (no escritos) son las moles básicas:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1 mol Zn 2 mol HCl 1 mol ZnCl2 1 mol H2

c) Construir la regla de 3 con las moles escritas y las molesdel reactivo (en este caso HCl)
2 mol HCl = 1 mol H2
4.63 mol HCl = x
= 2.315 moles de H2

Como ven es más fácil trabajar con moles que con gramos, aunque en la realidad siempre se trabaja con gramos.
Las relaciones masa – masa y mol – mol están basadas en la Ley de Lavoisier que dice así “ EN CUALQUIER REACCIÓN QUÍMICA, LA MASAINVOLUCRADA EN LOS REACTIVOS DEBE SER O ES IGUAL A LA MASA INVOLUCRADA EN LOS PRODUCTOS” o lo que es lo mismo “ LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLOAMENTE SE TRANSFORMA”
Existen otras relaciones como son: MASA – MOL; VOLUMEN – VOLUMEN; MOL – VOLUMEN. Para volumen se aplica el término volumen molar, que es un valor constante:
1 mol gas = 22.4 litros (CNPT; condiciones normales de presión y...