Adsorción

Adsorción:
La actividad catalítica, importante desde el punto de vista industrial, de muchos sólidos finalmente divididos como Pt, Pd y Ni se debe a la adsorción de gases. Entre los gases quese emplean normalmente en los estudios de adsorción están He, H2, N2, O2, CO, CO2, CH4, C2H6, C2H4, NH y SO2; los sólidos mas utilizados son metales, óxidos metálicos, gel de sílice (SiO3) ycarbono en forma de carbón activo. El sólido en cuya superficie se produce la adsorción se denomina adsorbente o sustrato. El gas adsorbido se denomina adsorbato. La adsorción se produce en lasuperficie interfacial sólido-gas y no debe confundirse con la absorción, en la que el gas penetra en el interior de la fase sólida. Un ejemplo de absorción es la reacción del vapor de agua con CaCl2anhidro para formar un hidrato.
Una complicación que aparece en los estudios gas-sólido es que la superficie de los sólidos es rugosa, por lo que resulta complicado calcular el área superficial deun sólido de forma fiable.
Quimisorción y adsorción física.
La adsorción sobre los sólidos se clasifica en adsorción física (o fisisorción)y Adsorción química (o quimisorción).
En laadsorción física, las moléculas del gas se mantienen unidas a la superficie del sólido por medio de fuerzas intermoleculares de Van der Waals relativamente débiles. En la quimisorción, se produce unareacción química en la superficie del sólido, y el gas se mantiene unido a la misma a través de enlaces químicos relativamente fuertes.
La adsorción física no es específica. Por ejemplo, para que elN2 se adsorba físicamente sobre cualquier superficie sólida basta con que la temperatura sea lo suficientemente baja. La quimisorción es semejante a las reacciones químicas ordinarias por suelevada especificidad. Por ejemplo, el N2 queda quimisorbido a temperatura ambiente sobre Fe, W, Ca y Ti, pero no sobre Ni, Ag, Cu o Pb. El Au sólido quimisorbe O2, C2H2 y CO pero no H2, CO2 o...