Aforo De Sustancias

AFORO DE SUSTANCIAS Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

DIEGO JOSE CORTES ANGARITA
CRISTIAN CAMILO DUARTE ARROYO
ANDRES FELIPE BARRIOS OCHOA
ANDRES FELIPE CARPIO SANCHEZ
EDER RAFAEL ANAYA MEJIA

ING. JULIA EDITH LOPEZ ROMERO
INSTRUCTORA

SENA CENTRO INDUSTRIAL Y DEL DESARROLLO TECNOLOGICO
BARRANCABERMEJA
2012
INDICE

1. INTRODUCCION
2. OBJETIVOS
3. MARCO TEORICO4. PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS
5. AFORO DE SUSTANCIAS
6. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
7. REFERENCIAS

INTRODUCCION

OBJETIVO GENERAL:

* Reconocer y asimilar las operaciones necesarias para la preparación de soluciones y el aforo de sustancias.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

* Realizar el alistamiento de los implementos y los reactivos a utilizar en el laboratorio* Atender a las recomendaciones e instrucciones dadas por el instructor
* Proceder a la practica en el laboratorio de acuerdo con las recomendaciones e instrucciones dadas por el instructor
* Reportar y dar a conocer los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio

MARCO TEORICO

Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Lassoluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.

Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamadossoluto y solvente. En algunos casos estos dos componentes se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una solución de Cloruro de Sodio en agua bastaría con evaporar el agua (solvente) y condensar los vapores de esta para recuperarla, quedando separada del Cloruro de Sodio (soluto) en el recipiente donde se esté realizando la evaporación.

Un aspecto que se tiene muy en cuentaen una solución es su concentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.

Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son: Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v), Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Formalidad (F), etc.Cuando se prepara una solución generalmente se guarda en un frasco (protegido de la luz, si es posible) bien tapado y de un tamaño adecuado, con una etiqueta donde se especifica claramente el tipo de sustancia y la concentración en las unidades adecuadas, allí se conserva hasta el momento de ser usada.

REACTIVOS
* Ácido salicílico

IMPLEMENTOS
* Balones aforados de 50 ml, 100 mly 500 ml

* Espátula

* Vasos de precipitado de 100 ml y 200 ml

PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

Se inicia la práctica de laboratorio preparando soluciones acuosas de ácido salicílico (C7H6O3) en diferentes unidades de concentración (Normalidad y Molaridad).

Solución 1:
Preparar una solución acuosa de ácido salicílico a 0,1 N a partir del reactivo solido disponible en ellaboratorio.

Preparación:
Para preparar esta solución se realizan los siguientes cálculos:

PM (Peso Molecular) C7H6O3
C=12 gr*7=84 gr
H=1 gr*6=6 gr
O16 gr*3=48 gr
138 gr/mol

Equiv. gr= PM/N°e-
Equiv. gr= 138 gr/6=23 gr

N= Equiv. gr /Litros de solución
Equiv. gr = N* Litros de solución
Equiv. gr = 0,1N*0,1L
Equiv. gr= 0,01 equiv. gr
0,01 equiv. gr (23grC7H6O3/1 equiv. gr)= 0,23 gr C7H6O3
Según los cálculos realizados anteriormente, se deben agregar 0,23 gramos de ácido salicílico en un matraz aforado de 100 mililitros que equivalen a 0,1 Litros como se indica en los cálculos, y completar con agua des ionizada hasta la línea del aforo.
Luego de esto, se procede a pesar 0,23 gramos de ácido salicílico en la balanza electrónica. Para pesar...