agente redox

"TEORIA DE LAS REACCIONES REDOX"
son reacciones de transferencia de electrones (también llamadas reacciones redox y reacciones de oxidación reducción) y explicación de los conceptos de oxidación yde reducción. Concretamente, se entiende:
Oxidación: pérdida de electrones. El compuesto capaz de producir una oxidación es un oxidante, y durante el proceso dicho oxidante se reduce (porque ganaelectrones, se los arranca a otro compuesto para oxidarlo).
Reducción: ganancia de electrones. El compuesto capaz de producir una reducción se llama reductor, y durante el proceso dicho reductor seoxida (porque pierde electrones, se los cede a otro compuesto para reducirlo).

Numero de oxidacion.
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones deenlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Reglas:
Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Loselectrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.

Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomocon el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte de la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.

AGENTE OXIDANTEEs la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)----->CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de
oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

En resumen:
Agente oxidante:Gana electrones y Disminuye su número de oxidación


AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de...