Redox

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Redox. Reducción-Oxidación

El proceso por el cual el oxigeno se combina con otros elementos o compuestos se llama oxidación. Decimos que las sustancias que se combinan con el oxigeno se hanoxidado. Originalmente, el termino oxidación describía solamente las reacciones en las cuales ocurría una combinación con oxigeno. Con el tiempo, los químicos comprendieron que la combinación con cloro (obromo u otros no metales activos) no eran muy distinta de la reacción con oxigeno, así que ampliaron la definición del concepto de oxidación.

La reducción es exactamente lo contrario de laoxidación. Cunado el hidrogeno arde se combina con oxigeno para formar agua.

2H2 + O2 → 2H20

|Oxidación | |Reducción|
|Ganancia de oxigeno |O |Perdida de oxigeno ||Perdida de hidrogeno |H |Ganancia de hidrogeno |
|Perdida de electrones|e- |Ganancia de electrones |

En esta reacción el hidrogeno se oxida, pero al mismo tiempo el oxigeno se reduce. Siempre quehay oxidación, también debe haber reducción. La oxidación y la reducción ocurren siempre al mismo tiempo y en proporciones exactamente equivalentes.

Puesto que la oxidación y la reducción sonprocesos químicos opuestos y siempre se acompañan uno del otro, es conveniente enlazar sus definiciones. Podemos definir la oxidación y la reducción de al menos tres maneras distintas.

1. Oxidación esganancia de átomos de oxigeno
Reducción es perdida de átomos de oxigeno

A temperaturas elevadas (como las que se alcanzan en el motor de un automóvil) el nitrógeno, que es normalmente muy...
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