agente reductor

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asímismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones:una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Unoactúa como oxidante y el otro como reductor
Monóxido de carbono[editar · editar código]
El monóxido de carbono es utilizado en metalurgia como agente reductor, reduciendo los óxidos de los metales. Lareducción del mineral se efectúa en el alto horno a unos 900º C aproximadamente.
Aluminio[editar · editar código]
Puesto que el aluminio tiene gran afinidad química con el oxígeno se emplea en lametalurgia como reductor, así como para obtener los metales difícilmente reducibles (calcio, litio, y otros) valiéndose del así llamado procedimiento aluminotérmico.
Un agente oxidante o comburente es uncompuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
El oxidante se reduce, ganaelectrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
Ejemplo de reacciónredox[editar · editar código]

La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:
4 Fe(s) + 3 O_2(g) \to 2 Fe_2 O_3(s)
En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número deoxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden...